当物质的量相同时,醋酸钠和碳酸钠的ph值会怎样?
碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠。根据强碱弱酸盐水解规律，可知谁强显谁性（酸和碱），（酸根）越弱越水解。由于醋酸酸性强于碳酸，所以当物质的量（浓度）相同时，碳酸钠pH大于醋酸钠溶液。
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,其PH值最高的是:醋酸钠,碳酸钠...
碳酸钠PH最高，它们都是钠盐，决定PH的是酸根阴离子水解的强弱，阴离子水解越多，PH越高，而水解强弱看阴离子组成的酸的酸性，酸性越弱，水解越多。上术物质中，阳离子的水解同理。酸性：HCl>醋酸>碳酸氢根，氯化铵溶液因阳离子水解显酸性，所以碳酸钠PH最高 ...
相同物质的量的醋酸20ml逐滴加入氢氧化钠的ph变化
氢氧化钠首先被醋酸中和，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解产生的OH明显比氢氧化钠少，PH急剧上升，继续增加，形成醋酸和醋酸钠混合物，该混合物在一定范围内是一种缓冲液，醋酸加入影响醋酸钠水解平衡，形成一定调节作用。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲...
相同PH下碳酸钠与醋酸钠稀释相同倍数谁的PH值变化大?
醋酸钠的变化大!因为碳酸钠需要两倍水解。消耗的水大。
相同ph的醋酸钠和碳酸钠溶液分别稀释相同倍数,哪个ph的变化量大?为什么...
碳酸钠溶液变化大。等浓度醋酸钠和碳酸钠相比，碳酸钠碱性更强。碳酸氢钠的碱性强，因为醋酸的酸性强于碳酸，所以越弱的酸根水解碱性越强 ， 钠离子不水解，所以水解的碱性完全取决于酸根。所以相同ph的两种溶液稀释同等倍数，碳酸钠溶液ph变化大。
等体积等物资量浓度碳酸钠和醋酸钠稀释相同的倍数谁的ph变化大
解：依题意得物资量浓度相同，体积相同的碳酸钠与醋酸钠，稀释后，醋酸钠PH变化大。【这些物资的溶解触及 电离平衡 和 水解平衡 】
等体积等物质量浓度碳酸钠和醋酸钠稀释相同的倍数,谁的ph变化大
解：依题意得物质量浓度相同，体积相同的碳酸钠与醋酸钠，稀释后，醋酸钠PH变化大。【这些物质的溶解涉及电离平衡和水解平衡】
相同浓度的碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液,醋酸钠溶液溶液pH大小比较。
答案是正确的 因为NaHCO3既有水解，也有电离！！=== 很多脑残的中学化学老师只从水解一方面来解决 真实的CH3COONa pH=9.3 而NaHCO3只要是稀溶液,pH基本是8.3
同样PH的碳酸钠和醋酸钠稀释同样的倍数,谁的PH变化大
碳酸的酸性比醋酸强，而且醋酸是弱电解质，所以碳酸钠的变化大
相同物质的量浓度,次氯酸钠和碳酸钠哪个Ph高
1、醋酸钠，碳酸钠，次氯酸钠，它们吸氢的能力从大到小的顺序为碳酸钠、次氯酸钠、醋酸钠，而吸氢能力越强，碱性越强，所以醋酸钠，碳酸钠，次氯酸钠的碱性强弱顺序为：碳酸钠>次氯酸钠>醋酸钠；碱性越强，Ph越大。2、要使它们的Ph相同，溶液溶度从大到小依次为：醋酸钠>次氯酸钠>碳酸钠。（醋酸第一...
