【物理化学】简单的熵变公式推导。在推导中有两个疑问。求指点，谢谢。过程见下↓↓↓↓
问题有两个。
1、第四行中 PV=nRT，如何得出dp/p+dv/v=dT/T ?
2、 最后一行的结果，根据上面的式子代入，我得到的结果中Cp,m 与Cv,m的P,V 下标位与题目相反,请问是它错了吗?
谢谢
两边同时微分得到dlnP+dlnV=dln(nR)+dlnT，ln(nR)为一常数则dln(nR)=0，而dlnx=1/x，所以上式可变形为dp/p+dv/v=dT/T
第二个问题你是对的，题目中写反了
【物理化学】简单的熵变公式推导。在推导中有两个疑问。求指点,谢谢...
两边同时微分得到dlnP+dlnV=dln(nR)+dlnT，ln(nR)为一常数则dln(nR)=0，而dlnx=1\/x，所以上式可变形为dp\/p+dv\/v=dT\/T 第二个问题你是对的，题目中写反了
物理化学等压过程熵变计算公式的疑问
吸收热增加分子动能，使体系混乱度增加，熵增大。
【物理化学】老师给了求熵变的三个公式,我不是很理解他是怎么推出来的...
两个式子应该从S的定义式出发：T下的微分热dQ。前者很简单：Cv=偏Q\/偏T，V，n一定，积分就有。后者与理想气体相关：对理想气体进行等温膨胀时W+Q=0，W公式知道的话Q\/T就有了。你老师说得没错，但那两个偏微分不能凭空获得...哪怕用Maxwell关系式也有基本的几个式子需要获得。
【物理化学】老师给了求熵变的三个公式,我不是很理解他是怎么推出来的...
ps：第三个式子错了，T2\/T1应该改为P2\/P1 前两个式子按照你的思路，把每个偏微分表达式写出来积分即可，最后一个式子可以由前两个式子推出来，Cp*a-Cv*b得到第三个式子
物理化学题 试证明1mol理想气体在任意过程中的熵变均可用下列公式计算...
分别是1）恒容变温度，恒温变体积（改变TV）；2）恒压变温度，恒温变压强（改变TP）；3）恒压变体积，恒容变压强（改变VP）。两个过程可以不分先后。最后就是单个过程的熵变化，就是基本积分计算了，我在这里就不打了，书上一般都讲的很清楚。如果有疑问欢迎再问。
化学中熵变如何求得?
焓：定义：H=U+pV作用：自发的物理和化学过程都具有对外作功的能力。实际熵这种对外作功的能力就是自发过程的推动力。从自发过程对外作功这个角度出发，便可推导出焓和熵的组合形式。在化学热力学中把这种组合形式定义为自由焓，并用“G”表示。自由焓的定义式：G=H-TS自发过程总是向着体系自由减少...
为什么熵变是在可逆过程中计算的?可逆过程中熵变不是为0
热力学基本方程和状态方程、Legendre变换，用于计算任何过程的熵变。等温、等压等特定条件下，熵变可通过特定公式计算，体积变化或温度与热容关系可用于计算。熵的计算依赖于物质的状态方程，对于理想气体而言，常用状态方程有数十种，用于化工厂，而液体、固体的状态方程相对较少。从第一性原理出发计算状态...
求自考物理化学试题
浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同4.下列体系的状态性质中,不是强度性质的是 A 。 A. G B. Um C. P D.σ5.理想气体在可逆膨胀过程中 A 。 A. 熵不变 B. 热力学能增大 C. 熵增大 D. 温度不变6.1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时,该过程增大的量是 C 。
物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义
H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p\/T*dT)-(eV\/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。
一道物理化学题(a)若将绝热活塞上的销钉C拔掉,求平衡时,该过程的功及...
关于熵变可分开求各自熵变（这个就比较简单了，直接套公式都行），然后相加。这个与之前的区别仅在于B变成一个可逆变化了，但是注意这个过程对于B并不绝热（因为还有A给他传热）。所以区别在于W的计算变成了用可逆的方法去算，同样还是要用U=W来算出T2，后面的就都一样了。（又不懂的可以再讨论）
