为什么温度越高.气体摩尔体积越大

Answer 1

因为温度升高，质量不变，分子量不变，摩尔球不变，但是体积增大，所以体积/摩尔增大，也就是摩尔体积增大。
单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔） ，在标准状况下（STP，0℃，101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。
在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
由气体状态方程pV = nRT可以看出，在压强不变的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，气体的体积就越大；当物质的量是1摩尔时，气体的体积就是气体的摩尔体积，即气体的摩尔体积越大。
粒子关系
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。

标准体积
对1mol任何气体所占的体积都约是22.4L的理解：
（1）标准状况（简称 标况）：指气体在0℃、1.01×10^5Pa下的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。
（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。
（3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol.
（4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。
（5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。
阿伏加德罗定律
同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1/p2=n1/n2
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1/M2=ρ1/ρ2
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1/m2=M1/M2
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。V1/V2=M2/M1

Answer 2

因为温度升高，质量不变，分子量不变，摩尔球不变，但是体积增大，所以体积/摩尔增大，也就是摩尔体积增大。
单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔）
，在标准状况下（STP，0℃，101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。
在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
由气体状态方程pV
=
nRT可以看出，在压强不变的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，气体的体积就越大；当物质的量是1摩尔时，气体的体积就是气体的摩尔体积，即气体的摩尔体积越大。
粒子关系
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
标准体积
对1mol任何气体所占的体积都约是22.4L的理解：
（1）标准状况（简称
标况）：指气体在0℃、1.01×10^5Pa下的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。
（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。
（3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol.
（4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。
（5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。
阿伏加德罗定律
同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。
p1/p2=n1/n2
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
M1/M2=ρ1/ρ2
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
m1/m2=M1/M2
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。V1/V2=M2/M1

Answer 3

因为温度升高，质量不变，分子量不变，摩尔球不变，但是体积增大，所以体积/摩尔增大，也就是摩尔体积增大。