V=C/P V是指气体的体积 P指压强 C为一常数 这个公式又可以继续推导，理想气体的体积与压强的乘积成为一定的常数，即： PV=C （constant） 如果在温度相同的状态下，A、B两种状态下的气体关系式可表示成： PAVA=PBVB 习惯上，这个公式会写成： p2=p1V1/V2
延伸：
理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体， 其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为： pV=mRT/M=mrT,r=R/M， 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故 pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量。 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。 理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。 理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。
pV=nRT p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程
位K。 R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量 用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）
推导经验定律 （1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① 理想气体状态方程
（2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。 一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。 应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的 理想气体状态方程
关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。本回答被提问者和网友采纳
解释一下
追答摩尔体积=V/n n代表物质的量 变形就得到了V/n=RT/P R是个比例常数
气体摩尔体积与温度和压强的关系
这个体积取决于温度和压强。一般来说，在其他条件不变的情况下，温度越高，气体摩尔体积越大，而压强越低，气体摩尔体积也越大。让我们考虑温度的影响。当温度升高时，气体分子热运动的动能增加，它们之间的相互碰撞更加频繁，导致分子之间的距离增加，因此气体摩尔体积增大。相反，当温度降低时，气体分子运...
关于气体摩尔体积的问题
压强上升 你可以理解为容器体积变小 这样分子运动的空间就变小了 之间的距离就变小了 也可以理解为是容器体积不变 气体增多 这样分子增多了 就像人一样 一定的区域内 数量变多的话 距离就小了 温度上升影响到分子的能量 升温后分子的能量变大 所以做的无序运动也会加强 之间的距离就变大了 或者...
压强或温度什么情况下,气体摩尔体积会增大,相对于标准情况下来说_百...
由气体状态方程pV = nRT可以看出，要使得气体摩尔体积会增大即V\/n增大，就必须使得RT\/p增大。由于R是常数，所以有两种途径：升高温度T，或者降低压强p 所以可以升高温度，或者降低压强
气体摩尔体积
反之，当压强增大时，气体分子间的距离减小，气体摩尔体积也会相应减小。此外，需要注意的是，气体摩尔体积与气体的种类无关。也就是说，无论是氧气、氮气还是二氧化碳，在相同的温度和压强下，它们的摩尔体积都是相同的。这是因为气体摩尔体积描述的是气体分子所占的空间大小，而不同的气体分子在相同的条...
气体体积和气压的关系
体积与压强成反比。PV=nRT，P是气体压强，V指气体体积，n是分子个数，R为常数，T指绝对温度。相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。一个标准大气压等于760毫米高的水银柱的重量，它相当于一平方厘米面积上承受1.0336公斤重的大气...
温度与气体摩尔体积关系?
4升，气体摩尔体积为22.4 L\/mol。但是气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L\/mol。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0．2 mol 氢气与0．8 mol 氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22．4 L。
气体摩尔体积的定义
但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。四、气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L\/mol。
根据PV=nRT,在同温度同压下,1mol的气体具有相同体积,但是气体可以充斥任 ...
因为温度升高，质量不变，分子量不变，摩尔球不变，但是体积增大，所以体积\/摩尔增大，也就是摩尔体积增大。单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L\/mol（升\/摩尔） ，在标准状况下（STP，0℃，101kPa）气体摩尔体积为22.4L\/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积...
20摄氏度时,101kPa气体摩尔体积与标准状况时相比是
PV=nRT P是压强，V是体积，n是物质的量，R是常数，T是温度 20摄氏度时，101kPa气体摩尔体积 和标准状况时相比，温度升高了，则体积应变小
...1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢...
T是温度）就可知道温度升高或者压强变大的气体摩尔体积的变化。具体的如下：气态方程两边同时除以n，得pV\/n=RT，因为V\/n=Vm，即p·Vm=RT，即Vm=RT\/p，由此可见：升高温度T，气体摩尔体积Vm增大；减少温度T，气体摩尔体积Vm减少 增大压强p，气体摩尔体积Vm减少；减少压强p，气体摩尔体积Vm增大 ...
