1。如果是保持恒温恒容，容器内压强变成原来的n倍，气体物质的量也变成原来的n倍。
2。如果保持恒温，同时保持气体物质的量不变，可以通过缩小体积来增大压强。把体积变为原来的1/n,压强会变为原来的n倍。
3。如果保持容器体积和气体物质的量不变，可以通过升高温度来增大压强。
这些都可以通过克拉贝龙方程（PV=nRT ）来理解。
阿伏伽德罗定律的推论有哪些?
4、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1 二、阿伏加德罗定律 ①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小；②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系：气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况；主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；被比较...
高中化学摩尔体积问题
回答：(1)容器是密闭的,所以其体积不变,而Vm=V\/n,V和n都不变,所以Vm不变。 (2)同上,V减小,而n不变,所以Vm变小,pV=nRT,pVm=RT,Vm减小,并不能得到温度的变化,因为温度不变,压强变大也是可以的
关于气体摩尔体积的问题 压强上升,为什么分子间的距离变小?温度上升...
压强上升 你可以理解为容器体积变小 这样分子运动的空间就变小了 之间的距离就变小了 也可以理解为是容器体积不变 气体增多 这样分子增多了 就像人一样 一定的区域内 数量变多的话 距离就小了 温度上升影响到分子的能量 升温后分子的能量变大 所以做的无序运动也会加强 之间的距离就变大了 或者你...
气体摩尔体积的定义
一、相同体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L\/mol；氧气是O2，臭氧是O3，此时氧气分子的数目与臭氧分子是相等的，但后者的原子数是前者的三倍。二、在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数...
气体摩尔体积有什么用?
可以用气体摩尔体积来算已知物质的量气体的体积，或算已知体积气体的物质的量。一楼的错了，标况下的是22.4L\/mol与非标况下不同，因为在不同压强，温度情况下相同体积的气体物质的量会不同，所以非标况的气体摩尔体积与标况的不能一样使用。
气体体积和气压的关系
体积与压强成反比。PV=nRT，P是气体压强，V指气体体积，n是分子个数，R为常数，T指绝对温度。相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。一个标准大气压等于760毫米高的水银柱的重量，它相当于一平方厘米面积上承受1.0336公斤重的大气...
气体摩尔体积与什么因素有关
气体摩尔体积决定于气体所处的温度和压强。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升\/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。
气体摩尔体积中由阿伏伽德罗定律推出的好几个公式都是怎么推出来的?
n表示物质的量,单位是mol；R是常数,取8.314；T是温度,单位是K）所以记住这个公式就不用去记住那几个阿伏伽德罗老人家的东东了.比如说,温度和物质的量一定时,可以有上面的公式得出p1\/p2=V2\/V1 即压强和体积成反比.其他任何两个物理量之间的关系都可以同理推出,注意要让其他物理量不变!
同温同压任何气体摩尔体积相等,那他们物质的量浓度不也相等?
摩尔体积就是一摩尔物质的量的气体的体积。所以同温同压任何气体摩尔体积相等这句话包含了三个方面的相同：同温度、同气压、同物质的量。这三个相同，当然体积相同。现在你说同温同压下任何气体体积应该相同这句话中，只有两个相同量：同温度、同气压，没有同物质的量。怎么能和前一句话等效呢？所以...
气体摩尔体积是否在数值上等于相对分子质量
但是下面我没理解你的问题 气体摩尔体积以下两种算法 1。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小.4513l\/、用气态方程pv=nrt计算，因为涉及气体常数r。也就是摄氏温度+273 。）成正比：vm=22，根据气态方程可以看出一定量的气体（n一定）;mol 。另外标准状况：指0℃、1.01×10^5pa的状态、用22...
