温度为负值是可以正常反应的
为吸热反应
小于零而温度为负值时这个我就不确定
应该是可以的吧
只要温度没有达到极限温度
焓变和熵变都大于零时 为什么温度越高 反应能自发进行
G＜0反应即能自发
焓变和熵变都大于零时,什么情况下可以自发反应
自由进行，则G小于零，根据G=H-TS，两者都大于零，则只要H小于TS的积就行，显然温度越高，越好。故楼上说，反应的温度小于T\/S是错误的，也不知怎么来的。只要TS大于H就行，方法自然是T越大，则积越大。临界温度为T=H\/S，故T大于H\/S就行了。
一个自发反应,焓变和熵变均大于0,那么什么影响为主
焓变大于零的话，说明反应是吸热反应 所以根据ΔG=ΔH-TΔS 在低温环境里就不能自发进行，高温环境里可以自发进行
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
焓变ΔH>0,反应是放热反应，温度升高时，向逆方向移动；焓变ΔH<0,反应是吸热反应，温度升高时，向正方向移动；熵变ΔS=Q\/T，ΔS>0,反应朝无序状态进行，ΔS<0,不改变条件，反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
为什么焓变小于零熵变大于零反应一定能自发反应
ΔG=ΔH-TΔS，这里的ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发，ΔG<0，反应自发，ΔG=0，反应达到平衡状态。因为T恒大于零，所以ΔH<0，ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发，无论温度多低。但是反应能自发进行，只是说明了这个反应具备了向这个方向进行的趋势，不...
高二化学问题求助,关于熵变焓变温度的问题。
所以高温会自发.同为负时,取绝对值有G=-|H|+T|S|,T越小,T|S|-|H|就越小,G越小月容易反应,所以低温会自发.并没有一定的界限说我到了这个温度就一定发生反应,其实不达到那个温度反应也在进行只是速率慢到我们几乎不能注意的程度.加热或者降温只是加快了反应的速率使得反应更加明显而已....
高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热反应却能自发进行...
反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;取决于三个要素：焓变，熵变，温度；吉布斯自由能小于0，反应自发；如果焓变小于0（放热），熵变大于0，那么反应必定自发；如果焓变大于0（吸热），熵变小于0，反应必定非自发；其他情况，反应是否自发，与△H与△S与T有关，总之只要计算得到的△G<0...
为什么焓变大于零时反应能够自发?
自由能△G=△H-△S×T，△H为焓变，△S为熵变。当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学...
为什么化学反应焓变和熵变总大于零?
熵和焓关系公式：G=H-S*T，焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
