但是，这不能作为判断标准，准确的话，需要用自由能变化判断，即ΔG<0.
ΔG=ΔH-TΔS
<0正向 =0平衡 >0逆向
另外G=H-S*T
H是焓变 S是熵变 T是反应温度本回答被网友采纳
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
H是焓变 S是熵变 T是反应温度
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
焓变ΔH>0,反应是放热反应，温度升高时，向逆方向移动；焓变ΔH<0,反应是吸热反应，温度升高时，向正方向移动；熵变ΔS=Q\/T，ΔS>0,反应朝无序状态进行，ΔS<0,不改变条件，反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
我想知道,判断一个化学反应是否是自发进行,焓变和尙变应该怎么判断,我...
焓变与熵变对反应方向的共同影响 在温度和压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判断的依据是：△H－T△S； △H－T△S0 反应不能自发进行△H－T△S 恒小于零的条件是：△H0。具备该条件的反应在任何条件下都能自发进行。△H－T△S 恒大于零的条件是：...
化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿
化学反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变，T表示热力学温度 ，△S表示熵变 若△G <0 ，则正反应方向自发进行。具体当△H<0，△S>0时，正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反，任何温度均不能自发进行。△H<0，△S<0时，正反应低温自发进行，高温不...
如何判断一个反应进行的方向?
根据焓变（H)和熵(S)变即自由能的值共同判断△G=△H-T△S：1、△H<0，△S>0，△G<0，反应自发 2、△H>0，△S<0，△G>0，反应不能自发 3、△H>0，△S>0或△H<0，△S<0，反应的自发进行与条件（温度）有关。在一定条件下，无需借助于外力，反应自动进行的方向。自然界发生的...
为什么焓变和熵变能决定反应的自发过程?
因为经过热力学的推导发现了几个判据，这些判据在各自的使用前提下可以通过数值判断自发方向。比如吉布斯判据，在等温等压不做非体积功的条件下，如果反应的吉布斯函数变小于0，反应可以自发进行。而吉布斯函数变与焓变熵变存在函数关系。ΔG=ΔH-ΔTS，又因为一般化学变化满足等温，所以ΔG=ΔH-TΔS，...
化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系?
熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由我也讲个通俗点的:化学反应向放热方向进行的原因就是 你根据能量收恒考虑 放热的反应 证明生成物比反应...
化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系??
熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由...,0,化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系?如题 要够精简、易懂 ...
如何判断化学反应自发进行的方向?
反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度...
