焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小
熵变和焓变对化学反应进行方向的影响搞得我头都大了,望各位大神指导
熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小
化学反应原理。他们为什么会发生化学反应
你好，大学上的解释是熵变和焓变，其实就是能量的变化，你所说的为达到稳定结构也有道理，因为能量越低越稳定，判断某反应能否进行，有一个量叫吉布斯自由能变，符号是△G，如果某反应△G小于零那么该反应可以进行。△G的定义式是△G=△H-T*△S,△H是该反应的焓变，T是反应所处的 热力学温度，...
如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行
所以混乱度增大的反应机率大，有自发进行的倾向。但一些吸热反应也是自发的，如2N205= 4NO2+ O2反应吸热，焓变>0 也是自发的；一些熵（混乱度）减小的反应也是自发的，如负10度的情况下，液态水自动结成冰（混乱度减小）。所以单从熵变或焓变判断一个反应是否能自发，都是不够全面的。所以要引入...
高二化学,化学反应的方向
1.自发反应 高中只研究△H，也就是焓变，但是自发反应是有熵变和焓变共同影响的，（高中选修4里也有介绍熵变，但不是介绍的很多）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵变是表示物质混乱程度的 自发反应趋于放热、混乱 即熵...
化学反应与什么有关
最重要的是相互反应的物质，判断能不能反应，要看熵变和焓变。一般来说，自然界的物质都是向着能量最低、最稳定的方向发展，不管是化学、生物还是物理都是这样。
关于熵变和焓变(大师们教教我谢了!)
化学反应都是在一定条件下进行的，其中以恒容与恒压最为普遍和重要。在密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变，而且只做体积功（即通过改变物体体积来对物体做功，使物体内能改变，如在针管中放置火柴头，堵住针头并压缩活塞，火柴头会燃烧），所以W=0，代入热一定律表达式得：ΔU=Q 它...
通过热力学计算能预测任何一个化学反应进行的方向和限度对不对?
”化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量， 对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。无论是...
...但能自发进行”的原因。从化学反应进行的方向方面解释。
一、化学反应进行的方向：在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关。在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果。在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行的方向的判据是：△G ＝ △H－T△S 其中：G 叫作吉布斯...
焓、熵、吉布斯的问题,高手进
数学表示是：如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为：也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ 建议去查阅大一化学，会有的 ...
为什么说化学反应自发?
化学反应自发性的判断依据来自热力学第二定律，具体通过吉布斯自由能（Gibbs free energy, G）的变化来决定。当一个封闭系统的吉布斯自由能在反应过程中减小时（即ΔG < 0），反应是自发的。这是因为吉布斯自由能不仅考虑了体系的能量状态（焓变ΔH），还包含了混乱度或无序性增加的程度（熵变ΔS）。
