为什么焓变不等于定容反应热？根据ΔH＝ΔU+PΔV，体积变化为0，所以ΔH=ΔU
为什么焓变不等于定容反应热？根据ΔH＝ΔU+PΔV，体积变化为0，所以ΔH=ΔU所以定容反应热不应该也代表焓变吗
Q＝ΔU+PΔV
焓的定义为：H＝U+PV
ΔH＝ΔU+PΔV 只对定压过程成立，不适用于定容过程。追问
我想知道为何
追答焓的定义为：H＝U+PV
ΔH＝ΔU+PΔV+VΔP
定容过程：ΔV＝0， ΔP不等于0
所以
ΔH＝ΔU+VΔP
ΔH＝ΔU+PΔV+VΔP?
这条公式哪里来的，书上有不？
请大神指路
本回答被网友采纳为什么焓变不等于定容反应热?根据ΔH=ΔU+PΔV,体积变化为0,所以ΔH=...
根据公式ΔH=ΔU+pΔV,ΔH是恒压放热,ΔU是恒容放热,ΔV是反应前後体积变化V後-V前,p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的,所以如果ΔV>0,说明ΔU<ΔH,恒压放热小於恒容.如果ΔVΔH,恒压放热大於恒容
为什么焓变不等于定容反应热?根据ΔH=ΔU+PΔV,体积变化为0,所以ΔH=...
根据公式ΔH=ΔU+pΔV,ΔH是恒压放热,ΔU是恒容放热,ΔV是反应前後体积变化V後-V前,p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的,所以如果ΔV>0,说明ΔU<ΔH,恒压放热小於恒容.如果ΔVΔH,恒压放热大於恒容
对于一摩尔理想气体恒外压膨胀至平衡态,为什么焓变为0?
ΔH = ΔU + PΔV 其中，ΔH表示焓的变化量，ΔU表示内能的变化量，P表示系统的外压，ΔV表示体积的变化量。对于一摩尔理想气体的恒外压膨胀，由于外压不变，PΔV为常数，因此焓变等于内能的变化量。对于一摩尔理想气体，内能的变化量可以通过热力学第一定律求得：ΔU = Q - W 其中，Q表示...
焓变是否完全等于反应热?为什么?
因为U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U，外界压强p和体积V），所以将它定义为一个新的状态函数——焓，并用符号H表示，所以上式可变为：Q=H2-H1=ΔH 它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恒压和只做体积功的特点，Q就只决定于系统...
化学题:~求解。
1 恒压反应热等于焓变是因为ΔH=ΔU+ΔPV 因为恒压 所以ΔPV=0 ΔU=ΔW+ΔQ 因为恒压所以非体积功为0 既ΔW=0 所以有ΔH=ΔQ既恒压下焓变等于反应热 如果不是恒压条件下 就要用ΔH=ΔU+ΔPV来计算 2 能量跟热力学能的感觉一样 是状态函数 无法准确知道其值是多少 只能通过实验...
如何比较化学中焓变的大小
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
等压热与焓变的数值关系
ΔH=ΔU+PΔV。其中，ΔH表示焓变，ΔU表示内能变化量，P表示压强，ΔV表示体积变化量。根据这个公式，我们可以得到等压热和焓变的数值关系为：ΔH=qv（等压热）。其中，qv表示单位质量物质的等压热。可以看出，在恒定压力下，等压热就等于焓变。也就是说，等压热和焓变在数值上相等。
为什么焓的变化量△V等于内能变化量δU?
△U是热力学能状态函数。物体焓的变化量△H＝△U＋PV。在只做体积功条件下，△H＝Q焓的物理意义，可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量，是希腊字母，音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。热力学能...
焓变公式是什么?关于ΔH的所有公式。
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内...
为什么焓变与温度及压强有关啊
焓的定义式是这样的：H=U+pV 其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，Δ...
