为什么焓变不等于定容反应热？根据ΔH＝ΔU+PΔV，体积变化为0，所以ΔH=Δ
为什么焓变不等于定容反应热？根据ΔH＝ΔU+PΔV，体积变化为0，所以ΔH=ΔU，ΔU＝Qv，所以定容反应热不应该也可以代表焓变吗？
都是放热反应的情况下,如果经过等压反应後体系体积增加,则恒压容器放热小於恒容容器.如果体积减小,则恒压容器放热大於恒容容器.
根据公式ΔH=ΔU+pΔV,ΔH是恒压放热,ΔU是恒容放热,ΔV是反应前後体积变化V後-V前,p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的,所以如果ΔV>0,说明ΔU<ΔH,恒压放热小於恒容.如果ΔVΔH,恒压放热大於恒容
Q＝ΔU+PΔV
焓的定义为：H＝U+PV
ΔH＝ΔU+PΔV
只对定压过程成立，不适用于定容过程。
为什么焓变不等于定容反应热?根据ΔH=ΔU+PΔV,体积变化为0,所以ΔH=...
根据公式ΔH=ΔU+pΔV,ΔH是恒压放热,ΔU是恒容放热,ΔV是反应前後体积变化V後-V前,p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的,所以如果ΔV>0,说明ΔU<ΔH,恒压放热小於恒容.如果ΔVΔH,恒压放热大於恒容
为什么焓变不等于定容反应热?根据ΔH=ΔU+PΔV,体积变化为0,所以ΔH=...
根据公式ΔH=ΔU+pΔV,ΔH是恒压放热,ΔU是恒容放热,ΔV是反应前後体积变化V後-V前,p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的,所以如果ΔV>0,说明ΔU<ΔH,恒压放热小於恒容.如果ΔVΔH,恒压放热大於恒容
化学题:~求解。
1 恒压反应热等于焓变是因为ΔH=ΔU+ΔPV 因为恒压 所以ΔPV=0 ΔU=ΔW+ΔQ 因为恒压所以非体积功为0 既ΔW=0 所以有ΔH=ΔQ既恒压下焓变等于反应热 如果不是恒压条件下 就要用ΔH=ΔU+ΔPV来计算 2 能量跟热力学能的感觉一样 是状态函数 无法准确知道其值是多少 只能通过实验...
恒容膨胀过程为什么焓变为0?
ΔH = ΔU + PΔV 其中，ΔH表示焓的变化量，ΔU表示内能的变化量，P表示系统的外压，ΔV表示体积的变化量。对于一摩尔理想气体的恒外压膨胀，由于外压不变，PΔV为常数，因此焓变等于内能的变化量。对于一摩尔理想气体，内能的变化量可以通过热力学第一定律求得：ΔU = Q - W 其中，Q表示...
如何比较化学中焓变的大小
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓...
怎么理解恒压恒温下有非体积功的焓变关系式?
焓变是指反应前后能量的变化这些能量可以以热的形式散发（反应热），也可以体积膨胀、做电功等等。在恒温恒压条件下，在非体积功（如电功、表面功）=0时，反应热等于焓变焓变为正，反应吸热；焓变为负，反应放热。热是途径函数,焓是状态函数,当体系不做非体积功而发生一个恒温恒压变化时,满足 Q=Δ...
焓变和反应热有什么区别,为什么不是一样的?
焓变，作为定压反应热的同义词，描述了在恒定压力下，系统因化学反应而发生的状态变化。焓是一个状态函数，它衡量了系统的能量状态。在焓变中，变化的是热力学能的一部分，即热能。热能是系统分子所包含的总能量的一部分。重要的是要认识到，虽然焓不是能量本身，但焓变却反映了能量的变化，尤其是热能...
焓变公式是什么?关于ΔH的所有公式。
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内...
焓变中的Δ(pV)是什么?为什么等压反应热是焓变,而等容反应热不是焓变...
ΔH = ΔU + Δ(pV) = Q - pΔV + Δ(pV) ＝Q - pΔV + pΔV + VΔp = Q + VΔp 等压反应: Δp=0, 所以，ΔH = Q + VΔp = Q (反应热是焓变)等容反应: VΔp不＝0， 所以，ΔH = Q + VΔp 不= Q （等容焓变不仅仅有反应热，还要加上VΔ...
为什么在等压条件下化学反应的焓变才等于反应热?
恒容不做功，所有的能量转变为热能。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓变表示...
