Q＝ΔU+PΔV
焓的定义为：H＝U+PV
ΔH＝ΔU+PΔV 只对定压过程成立，不适用于定容过程。追问
能解释一下为什么吗？同样是反应热，为什么定容不能表示焓变？
恒容反应热和内能的关系
恒容反应热和内能的关系：因为知道H=U+PV，所以将本式两端左右微分，ΔH=ΔU+PΔV+VΔP，恒压表示ΔP=0，恒容表示ΔV=0，只影响式子右边两项。还应该说明的一点是ΔU=Qv是说明在任何变化中，内能的变化等于在恒容状态下热交换（系统没有做功）。恒容反应热与恒压反应热的关系，反应热指的...
恒压反应热与恒容反应热如何换算?
其中，Q 是系统吸收或释放的热量，W 是系统对外做的功。在恒容条件下，系统的体积不变，所以 W = 0。因此，恒容反应热 ΔU = Q。在恒压条件下，系统的压力不变。此时，系统对外做的功 W = -PΔV，其中 P 是系统的压力，ΔV 是系统的体积变化。因此，恒压反应热 ΔH = Q - PΔV。...
化学反应热如何计算?
ΔU = qV = ΔH - PΔV 其中，ΔU是反应的摩尔内能变化，qV是恒容热量变化，ΔH是反应热，P是反应发生时的压力，ΔV是反应物和产物的摩尔体积差。假设反应前后的温度变化为ΔT，反应物和产物的摩尔热容分别为Cp和Cp'，则可以通过下面的公式计算反应热：ΔH = ΔU + PΔV = ΔU ...
恒压反应热和恒容反应热是不一样的,为什么?他们不一样的原因是什么?但...
因为公式ΔH=ΔU+pΔV是在恒压的条件下给出的，但是概念理解上有点错误。这里所指的恒压横容对式中H和U是没有影响的。解释如下。因为知道H=U+PV，所以将本式两端左右微分，我们得到ΔH=ΔU+PΔV+VΔP，恒压表示ΔP=0，恒容表示ΔV=0，只影响式子右边两项。恒压热，是指封闭系统不做除...
恒压热容和恒容热容的关系是什么?
1、测定条件不同：在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧 热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。2 、 公 式 不 同 ： 恒 容 燃 烧 热 为 △U=Qv ， 恒 压 燃 烧 热 为 △Qp=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同：恒容热等于系统内能的变化，恒压热 ...
为什么焓变不等于定容反应热?根据ΔH=ΔU+PΔV,体积变化为0,所以ΔH=...
则恒压容器放热小於恒容容器.如果体积减小,则恒压容器放热大於恒容容器.根据公式ΔH=ΔU+pΔV,ΔH是恒压放热,ΔU是恒容放热,ΔV是反应前後体积变化V後-V前,p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的,所以如果ΔV>0,说明ΔU<ΔH,恒压放热小於恒容.如果ΔVΔH,恒压放热大於恒容 ...
为什么焓变不等于定容反应热?根据ΔH=ΔU+PΔV,体积变化为0,所以ΔH=...
则恒压容器放热小於恒容容器.如果体积减小,则恒压容器放热大於恒容容器.根据公式ΔH=ΔU+pΔV,ΔH是恒压放热,ΔU是恒容放热,ΔV是反应前後体积变化V後-V前,p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的,所以如果ΔV>0,说明ΔU<ΔH,恒压放热小於恒容.如果ΔVΔH,恒压放热大於恒容 ...
恒压反应热与恒容反应热的关系
因为我们知道H=U+PV，所以将本式两端左右微分，我们得到ΔH=ΔU+PΔV+VΔP，恒压表示ΔP=0,恒容表示ΔV=0，只影响式子右边两项。另外，还应该说明的一点是ΔU=Qv是说明在任何变化中，内能的变化等于在恒容状态下热交换（系统没有做功）。如果我说的不清楚或者还有什么不明白的可以发消息问我...
摩尔等压热效应和摩尔等容热效应怎么转换
由图，等容热效应：Qv =ΔγUm =ΔU1 (2-92)显然 ΔU1 +ΔU2 =ΔU3 (2-93)而 ΔH3 =ΔU3 +p1ΔV=ΔU3 +p1(V2-V1) (2-94)ΔU2 相当于产物(gG+hH)在恒温（温度保持 T1 ）条件下由状态(p2、v1、T1 )所吸收或放出的热量与等容反应热效应 ΔU1 或 Δ...
什么是反应热?“反应焓变=Q”,这个Q是什么
反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。Q就是反应热的变化值
