■金属性和还原性，非金属性和氧化性，有什么区别呢？？？？？？？

Answer 1

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。
3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3
.还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质
，即具有还原性（物质失电子的能力)
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)
，它就有还原性
微观角度讲
就是它的失去电子的难易程度
容易的
比如金属
氢
还有低价元素
都有还原性
还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性
越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.
有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
有一口诀升失氧,降得还
升-化合价升高
失-失去电子
氧-发生氧化反应,也就是具有还原性
降得还-(同理)
H的常见价态是
0，+1
氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的)
注~金属无负价.
一个个字打的！希望有帮助...

Answer 2

金属性和非金属性是针对
元素
而言；氧化性和还原性是针对
物质
而言。
具体是：
金属性是元素失去电子的能力；还原性是还原剂失去电子的能力。
非金属性是元素得到电子的能力；氧化性是氧化剂得到电子的能力。

Answer 3

1.
氧化性:
----得电子的性质.
----越易得电子,氧化性越强.
2.
还原性:
----失电子的性质.
----越易失电子,还原性越强.
3.
非金属性
----专门用于描述非金属元素的性质.
----非金属性越强,对应的氧化剂越易得电子,氧化性越强.
----非金属性越弱,对应的还原剂越易失电子,还原性越强.
4.
金属性
----专门用于描述金属元素的性质.
----金属性越强,对应的还原剂越易失电子,还原性越强.
----金属性越弱,对应的氧化剂越易得电子,氧化性越强.

Answer 4

没什么区别，金属行和还原性都是失电子能力（化合价上升）。非金属性和氧化性都是得电子能力（化合价下降）

Answer 5

高1学了就清楚,还原性实际上也是金属活动性，金属活动性和金属性也是大同小异，金属性可根据周期表不判断，而金属活动性是：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金．基本上金属活动性和金属性是相同的，但也有个别不一样．