金属性对应的是氧化性还是还原性

Answer 1

金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。
一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。
这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。
元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。
高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。

Answer 2

注意概念适用的范围：
金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。

一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。

这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性

Answer 3

氧化性指得到电子的能力还原性指失去电子的能力不管是不是金属原子，他的还原性弱就说明他不容易失去电子(对自己的外层电子有更强的吸引力)，所以当他一旦失去了电子他就有更强的得到电子恢复原状的趋势，也就是阳离子氧化性强(得到电子能力强啊)同理氧化性弱的，就说明他得到电子的能力弱，或者说对外层电子吸引力弱，所以即使他得到了人家的电子，也很容易就失去了lxscdd完全弄反了，不过他说的明白氧化还原的定义还是很对的，关键就是在于理解什么是氧化什么是还原你可以以此类推出非金属原子和离子的氧化还原规律，练习练习

Answer 4

金属性越强氧化性越强

Answer 5

●金属性越强，还原性越强。
●非金属性越强，氧化性越强。
相对而言。