压强P增大，若等式右边n(摩尔数），T温度都不变，那么只能是平衡向体积V缩小移动了
pV=nRT是气态方程，是衡量在一定条件下气体的状态的
p：气压
V：气体体积
n：气体物质的量
R：常数
T：开尔文温度
知3则可知未知1
平衡移动是有点“顺坡下驴”的意思，不明白M我本回答被提问者采纳
PV=NRT表示理想气体的压力（P），体积（V），温度（T），及物质量(N)的关系。R是常数。
化学平衡压强增大平衡向体积减小方向移动可以用PV=NRT解释么?后者表达...
这个等式表达的是，气体摩尔数一定，压强与体积成反比，与温度成正比，R是一个常数。压强P增大，若等式右边n(摩尔数），T温度都不变，那么只能是平衡向体积V缩小移动了
解释增大压强平衡向体积减小方向移动
你好，根据PV=nRT。可知压强和体积成反比。必须在T即温度不变的条件下才成立的，要具体问题具体分析，T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。增大了压强，但不一定体积...
...反应物与生成物浓度增大 但是平衡向体积减小的方向移动,这不是使...
等温压缩，压强增大是主要的，平衡向体积减小的方向移动才能减小这种改变（也就是压强才会减小），还有这里说的体积实质是指物质的量，PV=nRT p增大，v减小，但v减小不足以使等式两边相等，n也需要减小才能使之相等，因此。。。，这是符合勒夏特勒列原理的 ...
其他条件不变的情况下,为什么压强增大,平衡向气体体积缩小方向移动
pV=nRT p变了，v变了，n也变了 不能这么看 这种题应该转化成浓度来看 N2+3H2==2NH3 以这个反应为例,增大压强,我按照体积减小一半来看,各物质的量浓度都增大,左边物质的量为4,右边为2,左边增大的更多,右边增大的少,所以平衡正向移动，也就是向体积缩小移动 ...
压强是怎么对化学平衡的影响
压强增大，体积就减小啊，那么平衡就要向“体积增大的方向移动”？？反了！你可以理解为压强增大，体积被压着难受，就要减小体积，来抵抗增大的压强！
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响
体积减小，浓度必然增大。那么平衡应该朝浓度减小的方向移动，所以是向着体积系数（或者说气体摩尔体积）减小的方向移动。换言之，你也可以这么想，在一个容积一定的容器中，8体积的气体总归比3体积的气体压强大丫！不要太钻牛角尖，这部分是有点难理解，多做点题，好好想一下就好了！
为什么增大压强会使化学平衡向气体体积减少的方向移动?
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动?
根据勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。如果增大压强，要减弱这种改变，就要减小压强，而减小压强只能通过减少单位体积的气体分子数来实现，这就要求平衡向气体分子数减少的方向移动。
关于勒夏特列原理中——那个压强使化学平衡移动的问题
从压强方面来说，例如某平衡反应从1Kpa压强增加到2Kpa压强，此时反应便会向减小这个变化的方向移动，即是向气体体积减小的方向移动，从而是反应体系中的气体减少，使体系内压强小于2Kpa，但一定是大于1Kpa的。达到新的压强条件下的平衡。而反应过程中，反应的容器体积是不变的。
关于用勒夏特列原理解释压强对化学反应平衡移动的影响
平衡会向着减弱这种改变的方向移动。俗称对着干原理，如：升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，你想让体系的温度升高，我偏偏把你提供的能量消耗部分，以减弱你升温的趋势。综上，你用pv=nrt方程的前提就错了。想要保证温度不变，必须对体系做功或者提供能量，保证恒温。希望你能理解，对你有所帮助~...
