关于勒夏特列原理中——那个压强使化学平衡移动的问题
如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，一级参加反应的化学无知的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.......
浓度和温度我都已经了解了...
但是压强我却有点不懂了....
按照原理...增大某反应压强后..该反应再次达到平衡时压强应该减小...
书上的结论是...增大压强..平衡向体积减小的方向移动....
若在一个密闭的容器中...某2种气体发生反应生成某种气体..且已达到平衡..此时增大压强....按照勒夏特列原理....应该往会减少压强的方向进行..这里就乱了
增大压强，平衡向减少压强的方向进行
这两种说法说的是同一个道理。
从压强方面来说，例如某平衡反应从1Kpa压强增加到2Kpa压强，此时反应便会向减小这个变化的方向移动，即是向气体体积减小的方向移动，从而是反应体系中的气体减少，使体系内压强小于2Kpa，但一定是大于1Kpa的。达到新的压强条件下的平衡。而反应过程中，反应的容器体积是不变的。
应该是向压强减小方向移动，但并不是新平衡比原平衡压强减小。而是新平衡的压强比改变旧平衡瞬间的压强小。
即：原平衡压强P1-----加压到P2----（平衡移动）---新平衡压强P3
最和后结果是P2>P3>P1
注意勒夏特列原理的正确表述是：改变条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动，但不改变这种改变的结果。比如，压强增大，原平衡向减弱压强增大的方向移动，但新平衡压强仍然是增大的。
关于勒夏特列原理中——那个压强使化学平衡移动的问题
注意勒夏特列原理的正确表述是：改变条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动，但不改变这种改变的结果。比如，压强增大，原平衡向减弱压强增大的方向移动，但新平衡压强仍然是增大的。
关于勒夏特列原理中——那个压强使化学平衡移动的问题
这两种说法说的是同一个道理。从压强方面来说，例如某平衡反应从1Kpa压强增加到2Kpa压强，此时反应便会向减小这个变化的方向移动，即是向气体体积减小的方向移动，从而是反应体系中的气体减少，使体系内压强小于2Kpa，但一定是大于1Kpa的。达到新的压强条件下的平衡。而反应过程中，反应的容器体积是不变...
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响
勒夏特列原理实际上是削弱改变，当一个反应体系中的压强增大，也就相当于体积减小，体积减小，浓度必然增大。那么平衡应该朝浓度减小的方向移动，所以是向着体积系数（或者说气体摩尔体积）减小的方向移动。换言之，你也可以这么想，在一个容积一定的容器中，8体积的气体总归比3体积的气体压强大丫！不要...
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响
你错的地方是勒夏特列原理说明平衡移动只能减弱体系参数变化而不能抵消,更不能逆转,也就是说,虽然平衡移动了,但是压强还是增大了,只不过没有移动之前增大的多,像减小体积移动是说减少气体的量,和移动前相比浓度减小了.平衡这东西一定不能太僵化,体系要有整体观,不懂的话欢迎追问,不解答清楚不要钱(...
压强对化学平衡移动影响的小问题
根据列夏特勒原理：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。a+b>c+d说明反应是气体体积减小的，减小体系压强，反应向气...
高中化学平衡中压强对平衡移动的影响
勒沙特列原理：一.原理： 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，...
根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响?
达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间 ...
为什么增大压强会使化学平衡向气体体积减少的方向移动?
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
如何用勒夏特列原理压强对化学平衡的影响
勒夏特列原理即改变条件时，体系向着减弱这种改变的方向移动。例如改变压强：当增大压强时，使得体系中物质的浓度增大，所以反应要向着减弱浓度的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动，也就是我们通常所说的向气体体积减小的方向移动。相反，减小压强就是相反的。
关于用勒夏特列原理解释压强对化学反应平衡移动的影响
还有，我要告诫你，勒夏特列原理是绝对正确的，你要理解它的精髓，会合理使用它既可，没必要钻牛角尖，勒夏特列原理就是，当影响平衡的一个条件发生改变时，（注意要保证其他的条件不变）平衡会向着减弱这种改变的方向移动。俗称对着干原理，如：升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，你想让体系的...
