书上没有详细说明，我们学的是简明无机热需对应，总热是什么意思
追答根据热力学第二定律，我们可以知道热不可全部转化为功。所以热可以分为转化为功的热和引起其他变化的热，总热就是这两者的和，书上没有这个概念，为了方便理解引入的
追问转化为功的热是指转化成内能和体积功的部分吗
还有能不能解释下S＝Q除以T的适用条件为什么只是可逆反应
追答先第一个问题，热包含在内能里，转化为功也就字面上的意思，具体什么功不确定，因为这里通常有热机。
第二个问题，S=Q/T,是焓变的定义式，任何情况下都适用，但是能真正用的情况很少。除了可逆过程，因为真正生效的那部分热较难测定，所以一般都不用。
也就是说Q代表的是内能里的那部分热是吗，那为什么可逆反应就能测出那部分热呢
吉布斯自由能变是不是等于焓变减反应热,怎么理解反应热,以及G的正负说 ...
错了，吉布斯自由能是等于焓变减去熵变乘以温度。注意，虽然我们由公式推导可以知道，热除以温度是熵，但是这个热需对应。通常情况下我们求出的热是总热，建议在非可逆过程时，不适用这个定义式。一般我们的化学反应都在等压条件下进行，这时候的热，我们称之为等压热效应。等压热效应在不做非体积功情...
化学中,吉布斯自由能的表达式,以及怎么利用其判断一个化学反应能否自发...
至于焓变正负看反应是吸热还是放热 熵变则是看反应事变混乱还是变的统一。。还有，我觉得上边的那位老师回答得不够全面（得罪，可能会有说得不够全的地方，因为毕竟我也只是高中生而已）因为，要知道，温度与压强对自由能的影响是巨大的。因此还有公式ΔG = ΔG0 + RT·ln S 只有这两个公示全部满足...
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
判断反应能否自发进行公式
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意：1、ΔH为...
如何用吉布斯自由能来判断过程的方向和限度
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就能自发.3、如果一个系统中有非体积功,比如有电功,这就涉及了两种势,一种化学势,一种电势,...
化学中能判断反应能否自发进行的是
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行。当△H>0，△S>0时，需要在较高...
如何判断一个反应是否自发进行?
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发...
求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!!!
对于这一点，应该这样理解：你所谓的“当温度控制到使吉布斯自由能变为零时”应该是指控制温度使其标准吉布斯自由能变为零，这是因为只有标准吉布斯自由能变才等于焓变减去热力学温度乘以熵变，而非标准状态下的吉布斯自由能变等于标准吉布斯自由能变加上RTlnQ，即化学反应等温式。其中的Q为反应商，用任意...
吉布斯自由能能否相加减_百度问一问
吉布斯自由能是等于焓变减去熵变乘以温度。【回答】【提问】【提问】不能【回答】可以组合【回答】那此题怎么计算【提问】请稍等三分钟左右，我看看【回答】好的，谢谢【提问】这个就相当于把G看成H【回答】【回答】答案如上【回答】好的，谢谢老师【提问】请问您还有什么疑问吗？如果您对我的回答满...
吉布斯自由能等于焓变吗?
这个摩尔吉布斯函数其实应该严格叫做摩尔吉布斯函数变，这是一个改变值。也就是一个过程始末的差值，并不是所说的那样的。实事上，H、G、S的绝对值是不可能测量出来的。所说的只是一个变化值。在碳的同素异型体中，石墨的标准生成焓为零，金刚石为1.896 kJ mol，C60为25947 kJ mol，C70为29956 ...
