为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（ ）? A．铜块 B．铅块? C．锌块 D
为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（ ）? A．铜块 B．铅块? C．锌块 D．钠块?
| 碳、铁和海水构成的原电池中，铁失电子作负极，所以负极上电极反应式为：Fe-2e - =Fe 2+ ，为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极． A、金属铜不如金属铁活泼，故A错误； B、金属铅不如金属铁活泼，故B错误； C、金属锌比金属铁活泼，故C正确； D、金属钠可以和水剧烈发生反应，不能做原电池的电极，故D错误． 故选C． |
...以下位置嵌上一定数量的( )? A.铜块 B.铅块? C.锌块 D
为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极．A、金属铜不如金属铁活泼，故A错误；B、金属铅不如金属铁活泼，故B错误；C、金属锌比金属铁活泼，
...A. 铜块 B. 铅块 C. 锌块 D. 钠块 答案加解
选C，因为A,B的活动性顺序都在 铁 的后面，所以，如果嵌上它们，就会加快轮船体的腐蚀，而不选D的原因则是因为 钠 的化学性质过于活泼，至于空气中都会反应生成 氧化钠 ，久置在空气中会生成 碳酸钠 ，而且它可与水发生剧烈反应并且生成氢气，所以不选D， 锌 的化学性质比较稳定，就算要反应，也是...
为防止海轮船体的腐蚀,应在船体水线以下位置嵌上一定数量的
答案C 海轮船体由钢板焊接而成，为防止浸埋在海水(电解质溶液)中的船体(Fe)的腐蚀，应选用活泼性比铁强，而又不会与水直接反应的金属Zn嵌入船体，这样紧密接触的两种金属接触海水(电解质溶液)时，将发生原电池反应，较活泼的Zn作为原电池的负极，Zn失去电子被氧化，Zn失去的电子流向Fe，从而抑制Fe失去...
...水线以下位置镶嵌一定数量的 [ ] A.铜块 B.铅块 C.锌
C
为了防止轮船体的腐蚀,应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的
答案C 考查电化学的应用。金属的防护可以是牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法。铜、铅的金属性都弱于铁。而钠又是活泼的金属，极易和水反应，锌的金属性强于铁，所以选项C正确，答案选C。 查看原帖>>
一般在船体装锌块还是铜块
碳、铁和海水构成的原电池中，铁失电子作负极，所以负极上电极反应式为：Fe-2e - =Fe 2+ ，为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极． A、金属铜不如金属铁活泼，故A错误； B、金属铅不如金属铁活泼，故B...
