那么看这道题。
AB2反应后生成了0.8mol，所用时间两秒，即Δn=0.8mol，t=2s。所以AB2的反应速率是0.4mol/L·s。
这样你再通过反应的系数比可以得到Va=0.2mol/L·s，Vb=0.6mol/L·s。
反应消耗A物质0.4mol，消耗B1.2mol
所以剩余A0。6mol，剩余B1.8mol
消耗A 0.4 B 1.2
vAB3=0.8/2=0.4(mol/L/s)
vB2=1.2/2=0.6(mol/L/s)
vA2=0.4/2=0.2(mol/L/s)
A浓度1-0.4=0.6
B浓度3-1.2=1.8
高中化学 化学反应速率计算
高中化学——化学反应速率
化学反应速率，是用来表示单位时间内生成物浓度的减少或反应物浓度减少的物理量。符号：△v，单位：mol\/(L.S)或mol\/(L.min)数学表达式：△v = △c\/△t = △n\/(V.△t)规律：在化学方程式中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
高中化学:高一化学反应速率知识点总结
化学反应速率，作为衡量化学反应快慢程度的物理量，其概念在于反应物或生成物在单位时间内物质的量浓度的变化值。表示方法通常适用于体积不变的反应体系，公式表达为υ=ΔC\/Δt，单位为mol·L-1·s-1。计算规律包括同一反应中不同物质的反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，以及同一化学反应...
高中化学:高一化学反应速率知识点总结
化学反应速率，这个看似简单的概念，实则是衡量反应速度的黄金指标。它的定义是：反应中物质浓度变化的速率，以单位时间内物质浓度的改变量来衡量，比如在封闭体系中，A物质的速率υ可以用[A]_变化\/时间（mol·L^-1·s^-1）来表示。理解速率表达与计算<\/ 反应速率的计算遵循一定的规律：速率比等于化学...
高中化学必修二第二章知识点总结
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应...
高一化学。关于反应速率
因此气体的浓度增大，故而反应速率加快。加催化剂可以使反应速率增大，因此可以使系统更快的达到平衡状态。（不做特殊说明，催化剂都是正催化剂）由于反应条件是加热，所以升温会使平衡右移，单凭不意味着逆反应速率减慢。实际上，升高温度时，正、逆反应速率都是加快的。
高中化学 化学反应速率问题
1.温度高，温度越高反应速率越快 2.氧气浓度大，反应物浓度越大速率越快 3.粉末状与盐酸的接触面积大，速率快。颗粒越小接触面积越大 4.使用催化剂加快反应速率（中学阶段都是正催化剂即加快速率）5.高压下，单位体积内反应物的物质的量大也就是浓度大，速率快 ...
高中化学选修4化学反应速率
过量的锌片，氢气按盐酸算，若盐酸被其它物质消耗，则氢气减少。氢气按盐酸算，若增加了盐酸，则氢气增多，如选项A 。B Zn+CuCI2=Cu+ZnCl2 Zn_Cu_HCl 构成原电池，加快反应。氢气量有盐酸决定（锌过量）C 变稀 变慢 D NaCl 没用，等于加水，变稀 变慢 选B ...
高中——影响化学反应速率因素探究总结
应该先考虑这三种因素：温度，压强，浓度。再考虑，这三种反应情况：气相，液相，固相。从温度说起，温度高，反应速率一定快，这个对三种情况都适用。反之亦然。而浓度，对气体和液体来说，都是适用的，但是固体就要看接触面积了。压强，只对存在气体的反应有影响，也是正相关的。其实，压强提高，也可以...
一道高中化学反应速率题的疑问,求教
把所有反应物各自的速率(分组速率)除以它们各自的化学计量数，可以得到的一个统一的速率，这个速率用来表示整个反应更加统一、直观。已知各个反应物、生成物的反应速率之比，等于各自的系数之比，那么上述反应的速率为：v(B) = 0.3mol\/(L·min)、v(A) = 0.4mol\/(L·min)、v(C) = 0.2mol\/...
...题目中关于动力学问题的探讨——理解化学反应速率常数“k”和连续反...
深入解析：高中化学动力学难题，揭示速率常数k的神秘面纱 面对高考化学反应速率的大难题，是否让你感到迷茫？无数的k和v计算，似乎让化学失去了原有的魅力。其实，每一个复杂的题目都源自基础原理的延伸，只有理解了问题背后的逻辑，才能对难题实现“降维打击”。本文将通过一道实例，剖析化学反应速率常数k...
