电极反应式
为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以c（OH-）增大，溶液的pH增大，故答案为：增大；
（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和
氢氧根离子
反应生成
高
铁酸
根离子和水，电极反应式为Fe-
6e
-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
（3）X电极收集的气体是氢气，n（H2）=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，Y电极析出氧气的
物质的量
=
0.168L
22.4L/mol
=0.0075mol，根据转移电子相等得铁溶解的质量=
0.03mol×2?0.0075mol×4
6
×56g/mol=0.28g，故答案为：0.28；
（4）正极上高铁
酸根离子
得电子和水反应生成
氧化铁
和氢氧根离子，电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=
Fe2O3
+10OH-，故答案为：2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．
图二为电解池，阳极是金属铁，失电子的是电极本身，
所以铁电极变细。
1、x电极是阴极，吸引溶液中的阳离子，na离子出不去（金属活动性顺序表氢之前的）所以溶液中氢离子出去，得电子成氢气，所以溶液中会有更多的氢氧根离子，ph值变大
2、
x极得到的是氢气
0.03mol
折合电子数
0.06mol
y极氧气0.0075mol
折合电子数0.03mol
铁发生反应转移电子数为0.03胆耽册甘夭仿差湿倡溅mol，折合铁的质量
56*0.03/6=0.28g
(希望我没算错）
3、2feo42-+6e-+5h2o=fe2o3+10oh-
4、左边的为原电池，右边的电解池，锌失去电子，变成锌离子，溶解在左边，左边的阳离子多了，所以硫酸根会过来。
锌为负极，所以n为阴极，m为阳极
因为是铁电极，所以左边的铁电极会溶解，右边有气泡产生
(2013?湖北一模)某课外小组用如图所示装置进行实验.实验过程中,两极均...
（1）电解过程中，X电极上电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以c（OH-）增大，溶液的pH增大，故答案为：增大；（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；（3）X电极收集...
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。 &n...
且比Zn活泼;(2)N极为阴极,发生得电子反应,溶液中只有H + 得电子;(3) 向负极(左)移动,滤纸上阴极有OH - 生成、阳极有Fe 2+ 生成,两离子生成白色Fe(OH) 2 沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(4)X极是阴极,H + 得电子,所以pH增大;(5)两极均有气体产生,可知阳极生成的气体只能是氧气...
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某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.请回 ...
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