高中化学题， 用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；

Question

高中化学题， 用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e-+ 8OH-＝FeO42-+ 4H2O和
4OH-- 4e-＝2H2O + O2↑ ，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4+ 3Zn ＝Fe2O3+ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为
（4） 用图1所示装置进行第一组实验，实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

Answer 1

不好意思，我今天才上线
图二为电解池，阳极是金属铁，失电子的是电极本身， 所以铁电极变细。
1、X电极是阴极，吸引溶液中的阳离子，Na离子出不去（金属活动性顺序表氢之前的）所以溶液中氢离子出去，得电子成氢气，所以溶液中会有更多的氢氧根离子，PH值变大
2、
X极得到的是氢气 0.03mol 折合电子数 0.06mol
Y极氧气0.0075mol 折合电子数0.03mol
铁发生反应转移电子数为0.03mol，折合铁的质量 56*0.03/6=0.28g
(希望我没算错）
3、2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-

4、左边的为原电池，右边的电解池，锌失去电子，变成锌离子，溶解在左边，左边的阳离子多了，所以硫酸根会过来。
锌为负极，所以N为阴极，M为阳极
因为是铁电极，所以左边的铁电极会溶解，右边有气泡产生来自：求助得到的回答

Answer 2

1、减小
2、0.14
3、2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
4、从右到左 滤纸上出现气泡，左边出现铁锈

补充：2：电解过程中有两个独立的氧化还原反应：
一是根据题目给的电极反应可得的Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2
二是水的电解2H2O=2H2+O2
根据题中所给数据可得一：二=1:3，Fe:O2=1:3
所以，答案=168/(1000*22.4)*56=0.14

Answer 3

1、减小
2、0.14
3、2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
4、从右到左 滤纸上出现气泡，左边出现黄色的铁锈