某同学将一定量的大理石放入100g稀盐酸溶液中，恰好完全反应，并产生了8.8g二氧化碳气体
某同学将一定量的大理石放入100g稀盐酸溶液中，恰好完全反应，并产生了8.8g二氧化碳气体 计算 所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
73g 44g
100g×x 8.8g
73g：44g = 100g×x：8.8g
x=14.6%
...与100g稀盐酸恰好完全反应,生成8.8g二氧 化碳,求大理石所含_百度知 ...
设大理石所含碳酸钙的物质的量为x 2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O 1 44 x 8.8g 1：44=x：8.8g x=0.2mol
实验室制取二氧化碳,所用大理石与100g稀盐酸恰好完全反应,生成8.8g二氧...
X 8.8g 100\/X=44\/8.8g x=20g,用20g除以你提供大理石的质量诚意100%就完成了，因为你没有提供大理石的质量所以最终结果没法算
将25g大理石加入到100g释盐酸中恰好完全反应,测得生成二氧化碳的质量...
碳酸钙含量=20\/25=80 盐酸的质量分数=14.6\/100=14.6
将25g大理石加入到100g稀盐酸中恰好完全反应,测得生成二氧化碳的质量...
回答：有难题可以来找我嘛
25g不纯大理石与100g稀盐酸恰好完全生成8.8g二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 8.8g x=20g y=14.6g 1.大理石纯度=20\/25*100%=80 2.盐酸的浓度=14.6\/100*100%=14.6 答：大理石纯度为80%，盐酸的浓度为14.6
化学计算 将一定量的石灰石放入杯中 加入100g稀盐酸恰好完全反应后(杂 ...
CO2式量44）因为CO2和碳酸钙物质的量1:1关系，所以碳酸钙物质的量也是8.8\/44 算出来碳酸钙的质量100\/44*8.8=20g （碳酸钙式量100）恰好完全反应，则盐酸质量（36.5*2）\/44*8.8=14.6g 所以质量分数14.6\/100=14.6%【质量分数=盐酸质量\/总质量】学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩ ...
用200克稀盐酸跟足量大理石充分反应后过滤,共收集到8.8克co2.
z=20g （1）14.6g\/200g×100%=7.3% （2）22.2g ___ ×100%=10.5% 200g+20g-8.8g 答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%； （2）所得溶液中溶质的质量分数是10.5%．200g大理石与盐酸充分反应,能收集到多少个co2分子？ CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O 假设 大理石就是纯的...
将22克石灰石放入100克稀盐酸中,二者恰好完全反应,生成二氧化碳8.8克...
100\/44=X\/8.8g X=20g 73\/44=Y\/8.8g Y=14.6g 111\/44=Z\/8.8g Z=22.2g 所以，碳酸钙的质量分数=20g\/22g×100％=90.1％（保留一位小数)所以，.稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g\/100g×100%=14.6 反应后的溶质质量分数=22.2g\/（22g+100g-8.8g+22.2g）×100%=16.4 ...
...与足量稀hci反应生成8.8克二氧化碳,大理石中caco3的质量和
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(沉淀)+H2O 100 44 x 8.8g 100\/44=x\/8.8g x=20g 所以大理石中CaCO3%=20g\/25g*100%=80
向100gNaCO3溶液中加入108.8g稀盐酸,恰好完全反应,放出8.8g无色气体...
设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 100g x 8.8g x = 21.2
