100 44 73 111
a 8.8 b c
a=20
b=14.6
c=22.2
大理石中碳酸钙质量分数=20/25=80%
稀盐溶质质量分数=14.6/200=7.3%
生成物溶液的溶质质量分数=22.2/（25+200-8.8）=。。追问
能把问题2和3分开写么？
来自：求助得到的回答所用稀盐酸3.65%追问
稀盐的溶质质量分数和生成物溶液的溶质质量分数，过程详细,
知道的速写，很急，谢谢
CACO3+2HCL=CACL2+CO2+H2O
氯化钙质量分数20.2/25+200=8.98%
盐酸质量分数3.65%
用200克稀盐酸跟足量大理石充分反应后过滤,共收集到8.8克co2.
10克纯度为80%的大理石与过量的3.65%的稀盐酸充分反应后 化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+co2↑+H2O 100 73 44 10*80% x y x=5.84 y=3.52g (1)生成二氧化碳的物质的量为3.52\/44=0.8mol (2)参加反应的稀盐酸质量：5.84g 将足量的石灰石投到100ml稀盐酸中，充分反应后，共...
...3的质量分数,取大理石25g,加入盛有200g稀盐酸的烧杯
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 100 111 44 Y X 25+200 -216.2=8.8 X=22.2g Y=20g 石灰石中含有5克不容杂质 所的溶液的质量=216.2-5=211.2克
若用2.5克大理石与足量稀盐酸 完全反应 杂质不反应可产生0 88克的二氧 ...
CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2 100 44 X=2g 0.88g 2\/2.5*100%=80%石灰石样品中碳酸钙的纯度80
初中化学 基础过关19 溶液的形成、饱和溶液与不饱和溶液
7.为了测定石灰石中含CaCO3的质量分数,取大理石25g,加入盛有200g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不和盐酸反应,也不溶解)。烧杯内物质的质量变为216.2g。 (1)反应的化学方程式是---。 (2)生成CO2气体---g (3)25g石灰石含CaCO3的质量分数为---。 (4)200g盐酸中的溶质是---,其质量是--...
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量
答案：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g；设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．石灰石样品中碳酸钙的质量分数为5g 10g ×100%=50%，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO₃，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为...
取12g大理石样品,溶于94.4g稀盐酸中
取12g石灰石样品放入盛有105.4g稀盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。有关实验数据如下表：（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，且不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发）（1）反应中生成二氧化碳的质量为 g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （结果精确到0.1%）。（3）...
大理石与稀盐酸反应的化学方程式是什么大理石与稀盐酸反应吗
1、大理石和稀盐酸的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。在化学实验室中一般用大理或石灰石(主要成分都是碳酸钙CaCO3)与稀盐酸反应制取二氧化碳。2、大理石的主要成分中有碳酸钙,稀盐酸会与其发生反应,释放出二氧化碳.实验中的现象就是会有大量气泡。
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,可用下图所示的装置.图(Ⅰ)为大 ...
根据物理压强平衡的原理，只要使两侧的液面齐平即可．故答案为：故答案为：（1）在乳胶管上夹紧弹簧夹，向长颈漏斗内加水至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好；（2）防止CO 2 溶于水；（3）调节量气筒高度，使反应前后两边液面相平．
稀盐酸与大理石反应方程式
稀盐酸与大理石反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。在化学实验室中用理或石灰石(主要成分都是碳酸钙CaC03)与稀盐酸反应制取二氧化碳。二氧化碳是气体，因此要打上气体符号。碳酸钙的介绍：碳酸钙是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙是白色固体状，无味、无臭。有无定型和...
大理石与稀盐酸反应的化学方程式
石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。大理石和稀盐酸的化学方程式为：CaCO3+2HCl_CaCl2+H2O+CO2（气体）。在化学实验室中一般用大理或石灰石(主要成分都是碳酸钙CaCO3)与稀盐酸反应制取二氧化碳。
