25g石灰石（杂质不参加反应，也不溶于水）与73g稀盐酸恰好完全反应生成CO2的质量为8.8g，计算：（1）石灰

Question

25g石灰石（杂质不参加反应，也不溶于水）与73g稀盐酸恰好完全反应生成CO2的质量为8.8g，计算：（1）石灰石中CaCO3质量分数？（2）稀盐酸中溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

设碳酸钙质量、氯化氢质量、生成的氯化钙质量分别为x、y、z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100          73      111                  44
   x           y         z                8.8g

100

44

=

x

8.8g

，

73

44

=

y

8.8g

，

111

44

=

z

8.8g

，
x=20g，y=14.6g，z=22.2g，
（1）石灰石中CaCO₃质量分数为：

20g

25g

×100%=80%，
答：石灰石中CaCO₃质量分数为80%．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：

14.6g

73g

×100%=20%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为20%．
（3）反应后所得溶液质量为：20g+73g-8.8g=84.2g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

22.2g

84.2g

×100%=26.4%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.4%．