将25g石灰石放入73g稀盐酸中(杂质不参加反应,也不溶于水)恰好完全反应,反应后混合物总质量为89.2g.试求：

Question

（1）生成二氧化碳的质量
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数
（3）稀盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

1、生成CO2的质量为：
根据质量守恒定律：25克+73克-89.2克=8.8克
2、碳酸钙的质量为X，参加反应的盐酸的质量为Y
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
X Y 8.8克
100/44=X/8.8克
X=20克
20克/25克*100%=80%
3、 73/44=Y/8.8克
Y=14.6克
14.6克/73克*100%=20%

Answer 2

m(CO2)=25+73-89.2=8.8g
CO2~~~~~~CaCO3~~~~~~~~~~~~~~~2HCl
44 100 73
8.8g m(CaCO3)=20g m(HCl)=14.6g
HCl%=14.6/73=20%

Answer 3

　　(1)25g+73g-89.2=8.8g
　　(2)设：碳酸钙的质量为X 盐酸的质量为Y
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O↑
　　 100 73 44

X Y 8.8g
100/44=X/8.8g 73/44=Y/8.8g
X=20 Y=14.6g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：20g/25g*100%=80%
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为：
14.6g/73g*100%=20%
答：················

Answer 4

二氧化碳质量是8.8g，石灰石中碳酸钙的质量分数是80％，稀盐酸中溶质的质量分数是20％。