关于化学平衡的问题。
可逆反应3A(g)=（可逆）=3B(?)+C(?)，△H＜0，达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”填空：
1.若B,C都是气体，气体的平均相对分子质量＿
2.若B,C都不是气体，气体的平均相对分子质量＿
3.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量＿
4.若B不是气体，C是气体：
(1)如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量＿
(2)如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量＿
1.若B,C都是气体，气体的平均相对分子质量:增大
2.若B,C都不是气体，气体的平均相对分子质量:不变
3.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量:不变
4.若B不是气体，C是气体：
(1)如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量:增大
(2)如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量:变小
举例说明影响化学平衡的移动的因素有哪些
(1)浓度。 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不 移动。(2)压强。 ①对于无气体参加和生成的可逆反应，改变压强时化学平 衡不移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动， 原因是气态反应物、生成物的浓度未...
高二化学平衡问题(详细解答)
（6）催化剂不能使平衡移动，所以（6）错误。
关于化学平衡的问题,请详细解答,别只给答案
不变。根据pV=nRT，保持温度和压强不变，反应物按比例增加，则容器的体积一定增大。则温度、压强、浓度都不变，平衡不移动，所以转化率不变。减小；增大；不变。此时容器的压强增大，压强增大有利于平衡向缩体的方向移动。
化学平衡问题
1.恒温恒容时，加稀有气体，各反应气体分压不变，故速率不变，化学平衡不移动。2.恒温恒压时，加稀有气体，为保证恒压，体积扩大，各反应气体浓度下降，速率下降，平衡向使气体体积扩大的方向移动。
关于化学平衡移动的问题
2、恒压充入Z气体，Z的浓度不变，X、Y浓度降低，平衡左移。你的想法是完全正确的。3、恒容充入惰性气体，反应物分压不变，速率不变。也可以这样：恒容充入惰性气体，体积不变，反应物浓度不变，速率不变。（我推荐这样考虑）影响速率、平衡的一定是“分压”！不是“总压”压强改变气体反应的速率...
高中化学平衡问题
答案是A。因为达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍，说明保持温度不变.将气体体积缩小到原来的一半后，平衡是向左移动的。因为如果平衡不移动，浓度应该是原来的2倍，既然是原来的1.9倍，说明平衡向左移动了。由此可知，该反应肯定是气体总体积增大的反应，所以A:m+n>p说法是错误的。B:平衡向逆...
化学平衡中的几个问题
B错，若是反应前后体积不变的气相反应，将反应器的容积改变，体系压强变化，但平衡并不移动。A错，如B，PV=nRT，即P=cRT，温度不变时，c与P成正比，P变化则c变化，但P变平衡并不移动，所以c变平衡也不移动。D错，若是正逆反应速率变化相同，仍可保证V正=V逆，平衡不移动。2.选B 加入Cl2，...
关于化学平衡的问题
第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。如：对于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(其中m＋n≠p＋q)或者mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(其中n≠p＋q)等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：...
关于高中判断化学平衡的问题
根据质量守恒，反应中质量也不便，那么密度也就不便。4、m+n≠p+q，化学计量数的不相等就会引起反应过程中气体体积的变化，如果没有达到平衡，体积就在不断变化，密度也就会变化。当密度一定，也就是平衡的时候了。mA+nB==(可逆)==pC+qD v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ...
关于化学平衡的几个问题
化学反应达到平衡时，存在关系浓度商（Q）= 平衡常数（K）。当反应体系物质浓度改变时，如果改变后 Q = K 关系仍存在，则平衡将不发生移动，若改变后 Q ≠ K，则反应将发生移动，直到重新达到 Q = K 的状态（平衡态）。3.压强的影响的确属于浓度因素的范畴，只不过①用压强来表示浓度（压强与...
