高一混合气体气体摩尔体积问题
为什么1mol的H2与1mol的O2混合后体积是22.4L而0.2mol的H2和0.8mol的O2混合气体也是22.4L(标准状况下),最好可以说下混合气体体积是怎么算的.
混合后体积是将两种气体的体积加起来吗?
绝对不可能是22.4L
混合气体的体积就是混合气体的物质的量乘以气体的摩尔体积
这里混合气体必定是不互相反应的，如果互相会反应应当求出产物气体的总物质的量
而0.2mol的H2和0.8mol的O2混合气体是22.4L(标准状况下)
原因如下
气体摩尔体积可以适用于混合气体
0.2molH2和0.8O2的体积是(0.2+0.8）mol×22.4L/mol=22.4L
所以 多种气体总物质的量为1mol(不论比值)，总体积都为22.4L
绝对不可能是22.4L
高一化学。气体摩尔体积。选择题。求讲解
n克混合气体的物质的量=(n*b\/m)\/NA=n*b\/m*NA 所占体积=22.4*n*b\/m*NA 选A
高一混合气体气体摩尔体积问题
绝对不可能，如果是在一个大气压下，0℃的条件下，1molH2,1molO2混合后绝对是44.8L 绝对不可能是22.4L 混合气体的体积就是混合气体的物质的量乘以气体的摩尔体积 这里混合气体必定是不互相反应的，如果互相会反应应当求出产物气体的总物质的量 ...
一道有关高一化学 气体摩尔体积的题目(简单到参考书后只有答案了,拜托...
所以混合气体中，CO有28×1\/7=4g CO2有44×1\/4=11g 标况下体积，CO体积=22.4×1\/7=3.2L CO2体积=22.4×1\/4=5.6L 回答满意请采纳~
高中化学题 气体摩尔体积计算
由题意 氢气摩尔质量=0.5MOL 一氧化碳摩尔质量=0.5MOL 氧气摩尔质量=1MOL 所以气体总的摩尔质量=2MOL所以混合气体总体积=2乘22.4=44.8L。此题的前提条件是标准状况下。
高一化学,气体摩尔体积的
n=4\/28+16\/32=9\/14 mol 所以，1mol的质量=(4+16)\/(9\/14)=280\/9 克 2、方法一：常规法 设CO2为x mol，NH3为y mol x+y=4.48\/22.4=0.2 44x+17y=6.1 解得，x=0.1 mol，y=0.1 mol 即，1：1 方法二：十字交叉法 混合气体的物质的量=4.48\/22.4=0.2 mol 平均分子量...
气体摩尔体积问题
Om全部吸收，体积减少了V，也就是说混合气体中有Vml的Om。根据条件，PV=nRT，(PT=C)，n∝V，令n=kV，则可知道混合气体里边有kV(mol)的Om。加热转化方程：2Om=mO2，气体量的增加量是(m-2)kV\/2(mol)，换算成体积是(m-2)V\/2(mL)。而这个增加量又等于V\/2(mL)，也就是说(m-2)V\/2=...
气体摩尔体积问题
8g\/mol。又知，气体的密度与它的摩尔质量成正比，若气球的摩尔质量比某种气体小，说明气球的密度小，则气球上升，反之则下沉。因此答案就出来了——1.O2 —— A.上升 2.H2 —— C.下沉 3.Cl2——A.上升 4.CH4——C.下沉 5.N2、O2体积比为4：1的混合气体——B.悬浮 ...
一个高一化学的小小问题。求大虾们帮解说下
质量==密度乘以体积 设气体质量为摩尔质量，体积就为气体摩尔体积，即22.4L 平均摩尔质量==1g\/L *22.4L\/mol==22.4g\/mol 望采纳，谢谢
一道高中化学关于气体摩尔体积的题目。
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比，也就是相对分子质量比，因此，混合气体的平均相对分子质量为28。不用考虑CO的量，因为它的相对分子质量就是28，它的量对混合气体的平均相对分子质量无影响。十字交叉法计算CO2与H2的体积比：CO2 44 26 （28-2=26）- = 28...
高中化学气体摩尔体积的相关计算。
依据相同条件下 ，气体密度之比等于摩尔质量之比 ：反应后气体的平均摩尔质量=2d 反应后物质质量=2d*5=10d 根据反应前后质量守恒：2molA的质量为10d 则 A 的摩尔质量=10d\/2=5d 则A的相对分子质量为 5d
