常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8，下列叙述不正确的是（ ）A．该溶液中氢离子的浓度：
常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8，下列叙述不正确的是（ ）A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/LB．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）D．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
...=1×10-8,下列叙述不正确的是( )A.该溶液中氢离子的浓度:_百度...
A．常温下，0.1mol\/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=1×10-14，所以c（H+）=1×10-11mol\/L，故A正确；B．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据电荷守恒知c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；C.0.1 mol\/L的氨水溶液与0.05 ...
...L -1 氨水溶液中 =1×10 -8 ,下列叙述错误的是 A.该溶液中氢离子...
AD 试题分析：常温下，0.1 mol·L -1 氨水溶液中 ＝1×10 -8 ，则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度是1×10 -11 mol\/L，所以溶液的pH＝3，A错误。B中符合电荷守恒，正确；C中恰好反应生成生成硫酸铵，C正确，符合物料守恒；D中溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵水解程...
25℃时,0.1mol\/L氨水溶液中c(H+)c(OH?)=1×10-8,下列叙述正确的是( )A...
A．该溶液中c（H+）=c(H+)c(OH?)Kw=1×10?8×1×10?14mol\/L=10-11 mol\/L，则溶液pH=11，故A错误；B．溶液体积未知无法确定溶液酸碱性，则无法确定c（NH4+）、c（Cl-）相对大小，故B错误；C．硫酸铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则V（氨水）＞V（H2SO4溶液...
常温下,0.1mol\/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是( )A.向该溶液中加水稀释...
H2O）减小，所以c(OH?)c(NH3?H2O)增大，故A正确；B．溶液遵循电荷守恒，为c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），故B正确；C．由物料守恒可知n（NH4+）+n（NH3）+n（NH3?H2O）=2n（Cl-），故C正确；D．溶液呈碱性，则NH3?H2O电离程度大于NH4+的水解程度，应为c（NH4+）＞c（...
常温下,0.1mol\/L的氨水溶液中,C(H)\/C(oH)=1×10∧-8. 这样的题干怎么解...
求什么？不过有题目可以得 C(H)\/C(oH)=1×10∧-8 可以算出ph=11 值，0.1mol\/L的氨水溶液可以算出溶液的质量分数什么的
...HA溶液中c(OH-)\/c(H+)=1×10-8.①常温下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH...
L-1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-═A-+H2O．故答案为：3；HA+OH-═A-+H2O． ②pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol?L-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等...
下列说法中正确的是( )A.常温下,稀释0.1mol\/L的氨水,溶液中c(OH-)、c...
所以pH相等的这三种盐浓度大小顺序是c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；D．此温度下pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH-）=10?1310?11mol\/L=0.01mol\/L，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol\/L，若所得混合液PH=2，则混合溶液中c（H+）=0.01mol\/L=C(H+)V(...
下列叙述正确的是( )A.0.1mol?L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.在0.1mol...
所以c（HX）＜c（X-），根据物料守恒得c（Na+）＜c（X-），溶液中离子浓度大小顺序是c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故D错误；故选B．
下列叙述正确的是( )A.0.1mol\/L氨水中c(NH4+)=c(OH-)B.等体积等物质的...
+c（H+），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故C正确；D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），...
将0.1mol\/L 的氨水加水稀释, 溶液在c(H+)和c(OH-)都减小 溶液中c(H+...
C(OH-)减小 C(H+)增大 因为加水稀释 虽然平衡正向移动 但根据勒夏特勒原来,平衡移动只能减弱这种改变,不能消除这种改变,也就是说C(OH-)还是会减小 而又根据C(OH-)*C(H+)=10^-14这一常数,C(OH-)减小,则C(H+)会增大
