证明发生化学变化的现象：燃烧时产生大量白烟。
消耗完集气瓶中的氧气。
水进入集气瓶，水平面上升约1/5，
氧气约占空气总体积的1/5
液面到达一的位置
空气中的氧气含量约占空气总体积的五分之一
初三化学 求解答 在线等
1.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 2.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 3.CO2+H2O=H2CO3 4.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 5.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
初三化学计算!!在线等!!急需解答!!
第一步先求铜的质量 m（cu)= 50g+ 5g -54.95g= 0.05g 第二步带入方程式。Zn+2H+=Zn2++H2↑ 65.4 2 5x 0.05 x=1.6125\/5=32.25％ 答：锌的质量分数为百分之32.25.这道题应该注意， 不能先带入50g和5g进去，因为是混合物和单质，应该算反应物后的质量，所以是0.05g...
初三化学题求解答 (在线等)
第一次蒸发掉10 g 水，析出晶体 2 g ，这时候溶液一定是饱和的。然后进行第二次蒸发掉10 g 水 ，析出晶体 3 g ，这就说明饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体3g。而第一次蒸发掉10g水，只析出晶体2g，所以原硝酸钾溶液不饱和。根据第二次蒸发知道，蒸发掉10 g 水 ，析出晶体 3 g ，所以第三次...
求解答初三化学题 (在线等)
含氧原子2*2=4mol 氧原子个数为4*6.02*10^23=2.408*10^24个 含有与他相同氧原子数的CO物质的量为4mol CO摩尔质量为28g\/mol CO质量为28*4=112g
初三化学题,求解答
9.6g 8.8g 5.4g 生成物CO2中氧元素质量为：8.8g×32\/44=6.4g 生成物H2O中氧元素质量为：5.4g×16\/18=4.8g 生成物中氧元素的总质量为：6.4g+4.8g=11.2g．超过反应物的氧气的9.6g，故此X物质也含氧元素．故组成该化合物的元素是：C，H，O．...
初三化学题,求解答
C+O2=强热=CO2;2Cu+O2=加热=2CuO；据题意，可知道木炭和铜粉的总质量等于生成的氧化铜的质量， 如果把氧化铜的质量看成混合物的质量，则木炭的质量相当于氧化铜中氧元素的质量， 铜粉的质量相当于氧化铜中铜元素的质量；所以，原混合物中铜粉的质量分数＝64\/80*100%＝80 ...
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没必要用生成的CO2来算。。。这道题目心算即可。根据8-5.5=2.5，5.5-3=2.5，3-1.6=1.4，而每次盐酸用量是一样的，故第四次加10g盐酸后剩下的1.6g残渣，此时里面没有CaCO3。那么反过来，CaCO3的质量为8-1.6=6.4，即80%。第三小题即如你所列的简单方程式求解即可。
初三化学,求高手解答
1、对于溶解度随温度升高而升高的溶液来说，升高温度，可以溶解的溶质多了，可以从饱和变成不饱和的，所以想把不饱和的变成饱和的，得选C 溶解度随温度升高降低 2、t3时，A的溶解度为80g 也就是说100g水最多可以溶解80gA，80g水可以溶解40g，现在有50gA，所以是饱和的 3、当A中含有少量B，可以...
初三化学问题,求高手解答,急急急
1 Fe和P的氧化产物都是固体，不影响气体的体积测定；2 HNO3和H2SO4(浓)与金属反应得不到H2（得到NO和SO2）；3 震荡使得气体溶解度下降，气体逸出，带出液体。4 Cl-是盐酸的酸根呀。
几道初三化学题,求解答
2、第一题：物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。第二题：计算确定是否含有氧元素 生成了3.6gH2O所以反应前氢元素质量也为3.6\/18*2=0.4g 同理8.8g二氧化碳计算得C的质量为8.8\/44*12=2.4g 所以一定含有O，O的质量为3....
