△G=△H-T△S 怎么用这个公式算出来T 各物理量的单位是什么?怎么换算得 ...
△G=△H-T△S H是焓，T是温度，S是熵。△G 焦耳 △H 焦耳 T 开尔文 △S 焦耳\/开尔文
ΔG=ΔH-TΔS是什么公式来的?G,H,T,S分别是什么
（2）T是温度 一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S是熵 是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。（4）H是焓 是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部...
△g的计算公式是什么?
Δg的计算公式：ΔG=ΔH-TΔS。G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG = − SdT + Vdp + μdN，其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学...
反应自发进行公式是什么?
反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度...
ΔG=ΔH-TΔS T的大小
而△H一般以KJ\/mol计量。所以T比较小的时候△G的正负值主要由△H决定。同理，温度高了（到了几千K的时候）△S的值就会明显影响到△G的正负值，所以高温时熵变影响为主。当然，这个只是这么一说，也就是“温度影响大小“要视△H、△S的具体数值而定。T华氏温度 T=℉ = 9×℃ \/5+32 ...
吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题
△G=△H-T△S是用于某一特定压强下的，一般就是指1个大气压下的；所以一般要用一个标准的符号，写在各个的右上角；在一定压强或者说，1个大气压下，转变的温度只有1个；改变压强，那么转化温度会变，此时△G不是这么多了，需要用到标准吉布斯自由能+自由能的变化值；在高中阶段，不需要掌握太...
△G=△H-T△S为啥不是△G=△H-S△t?
用吉布斯自由能公式（ΔG=ΔH-TΔS）判断反应是否能自发进行，公式中：ΔS指熵变，T指温度（开尔文）。若将“TΔS”写成“SΔT”，则：S指熵，ΔT指温度的微小变化量（变化趋势）。首先，熵增与熵减（ΔS）才会对反应造成影响，总熵值（S）是无所谓的。其次，反应肯定与温度有关，某些反应低温...
△G=△H-T△S中T的单位
T的单位是开尔文，△H的单位是kj／mol，△S在这个公式中的单位是kj／（molxL）
△G=△H-T△S这个公式里,T表示的是什么是怎么算出来的
T就表示绝对温度啊，一般是告诉你的，比如说你算H2O的△G，那个T就是H2O的当前温度（用绝对温度表示）
化学平衡
（1）热温商 从吉布斯-亥姆霍兹方程的一般式△G=△H-T△S，我们可初步地理解熵S的如下物理意义：①当△G=0时，△S=△H\/T！△G=0是平衡态，热力学平衡态下发生的正过程与它的逆过程在热力学上都必定是一对方向相反的可逆过程，此时可用其热效应QR（下标R表示热力学可逆过程）来代替该式的△H...
