但是我们所学的高中化学中满足T>H/S的就说他是高温自发进行反应啊？
△G=△H-△S根据这个公式可得T>△H\/△S且△H△S>0是反映的条件是高温...
如果△G<0，反应就能在你所计算的温度下自发进行，注意这里我并没有用标准反应吉布斯自由能，而是说在你所计算的温度下的值。因此显然如果计算出来的△H\/△S比常温低，比如说为To吧，那就说明，要使反应能够以正反应方向进行必须在低于To的温度下，而如果高于To则向逆反应方向进行。
△g判断自发反应是什么?
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发...
反应自发进行公式是什么?
反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度...
化学反应焓变和熵变
有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)△G<0,则反应可以自发进行；大于零反之。所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变，则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。
自发反应的判据公式
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。自发反应指的是在给定的条件...
为什么△S<0,△H>0的化学反应无法自发进行?
回答：△G=△H-T*△S,△G<0就是自发的反应 而△>0.△S<0.T>0.则△G一定大于0,所以△S<0,△H>0的化学反应无法自发进行
...在高温下能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A 试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反应就一定是自发进行的。由于该反应在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，这说明该反应的△H＞０、△S＞0，答案选A。点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，旨在考查学生灵活运用△G＝△H－T·△S解决实际问题的能力，有...
化学中能判断反应能否自发进行的是?
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意：（1）ΔH为负...
如何判断一个反应是否自发进行?
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发...
化学中能判断反应能否自发进行的是
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行。当△H>0，△S>0时，需要在较高...
