当符号相同叠加的原子轨道相叠加其能量为什么会降低
原子轨道在线性组合成分子轨道时（即两个波函数相加得到的分子轨道），能量较低的分子轨道叫成键轨道。成键轨道总是与反键轨道成对出现，其余为非键轨道。成键轨道是由两个原子符号相同的部分相加重叠而成。成键轨道中，核间的电子的几率密度大。电子在成键轨道中可以使两个原子核结合在一起。形成稳定...
为什么电子云重叠越大系统能量越低?
一般重叠大，都出现在两核之间；重叠大，意味着电子在两核间出现的概率大～也就是可以认为，电子基本就呆在两核之间，又由于电力的作用，两核就比较稳定了，于是能量就低了～这类似于一个电子从无穷远处跑到两个正电荷之间时，体系要做功，体系的能量要降低。当然，具体的话，还得参考量子力学～...
为什么成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠,体系能量越低
这就是最大重叠原理共价键：成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，而且除了s轨道其它轨道在空间中都有一定的方向取向，因此才能满足最大重叠原则，，电子排布还会有三个排布原则：能量最低原则，
化学:为什么两个原子形成共价键 能量降低?
当两者满足三个条件1,对称性匹配 2,能量相近 3,原子轨道最大重叠时.它们将会组成分子轨道,也就是平常说的共价键.这时,总能量为分子轨道能量,就是分子能量.分子能量要比两个原子加和的能量要低,这样才可能形成成键分子轨道,
原子化学,为何形成派键的时候是同号相重叠,还有不是只有k ca两个元素...
至于能级交错 是因为i钻穿效应和屏蔽效应 即原子核外电子过多，有可能远离原子核的电子被靠近原子核的电子屏蔽掉了 原子核对被屏蔽的电子的引力减小 相反钻穿效应是因为电子云存在空隙，导致离核较远的电子反而比被屏蔽的电子受到的引力大，钻穿到离核更近的地方 这导致了它们的能量不同，所以4s轨道...
...我很想知道为什么轨道重叠就能使体系能量得以降低?
重叠大，意味着电子在两核间出现的概率大～也就是可以认为，电子基本就呆在两核之间，又由于电力的作用，两核就比较稳定了，于是能量就低了～这类似于一个电子从无穷远处跑到两个正电荷之间时，体系要做功，体系的能量要降低。
现代价键理论中原子轨道的同号重叠是什么意思?
原子轨道的同号重叠:表明是“成键重叠”，体系因此重叠能量降低；原子轨道的异号重叠:表明是“反键重叠”，体系因此重叠能量升高；原子轨道的零重叠:表明是“非键重叠”，体系因此重叠能量不变；正正重叠，负负重叠===都是同号重叠。效果一样。
为什么最紧密堆积符合能量最低原理
自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量较低的状态比较稳定，此谓能量最低原理。自然界一个普遍的规律是"能量越低越稳定"。原子中的电子也是如此。在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
为什么原子实的极化与轨道贯穿会使其能量降低(敬请详细说明,谢谢)
于是正负电的中心不再在原子核上，形成一个电偶极子。这就是原子实的极化。极化而成的电偶极子的电场又作用于价电子，使它感受到除库仑场以外的另加的吸引力，这就引起能量的降低。Z大极化强.偶极子电场强,分裂强.在同一n值中，l较小的轨道是偏心率大的椭圆轨道，电子在l值较小轨道上运动时，有...
能量最低原理
由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s＜E3d，E5s＜E4d。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7...
