既然轨道对应的是个函数，那角度分布图和径向分布是不是根据函数画出来的？
还有教材中将原子轨道重叠画成角度分布图的重叠为什呢？
1，可以这么说，因为可以用薛定谔方程求解得到原子轨道的角度函数Y和径向函数f(R)都挺复杂，有兴趣你可以找本量子力学的书看
2，因为之后再进行分子轨道讲解的时候，原子轨道的重叠是跟方向有关的，现在让你们有个直观映像吧。
原子轨道的异号重叠: 表明是“反键重叠”，体系因此重叠能量升高；
原子轨道的零重叠: 表明是“非键重叠”，体系因此重叠能量不变；
正正重叠，负负重叠===都是同号重叠。效果一样。
原子轨道重叠什么意思
按照原子轨道理论，原子轨道就是电子在某一区域内出现的概率分布。重叠是因为当轨道能量相近时，电子既可以出现在A区域，也能出现在B区域，实际的轨道并不存在，而是出现的概率。轨道重叠其实是分子中的原子的原子轨道线性组合，原子轨道相加形成成键轨道，原子轨道相减形成反键轨道，电子填充在了成键轨道上...
现代价键理论中原子轨道的同号重叠是什么意思?
原子轨道的同号重叠:表明是“成键重叠”，体系因此重叠能量降低；原子轨道的异号重叠:表明是“反键重叠”，体系因此重叠能量升高；原子轨道的零重叠:表明是“非键重叠”，体系因此重叠能量不变；正正重叠，负负重叠===都是同号重叠。效果一样。
原子轨道重叠
原子轨道重叠后，就形成分子轨道，原来的电子就在分子轨道上运动。 分子轨道理论认为，在分子中电子不再是从属于某个特定的原子，而是在遍及分子的整个范围内运动。分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成，简称LCAO，可以形成成键轨道和反键轨道。原子轨道组合成分子轨道时，要遵循能量相近原则，轨道...
轨道最大重叠原则
“轨道最大重叠原则”是原子轨道尽可能地沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，形成的共价键也越稳固轨道最大重叠原则是形成共价键的重要原则之一，其可以保证形成的共价键具有较高的稳定性和强度，从而在分子中发挥重要的作用。
原子轨道最大重叠原理
原子轨道重叠越多，形成的化学键越稳定。由于杂化轨道的电子云分布更集中，所以杂化轨道成键能力比未杂化的各原子轨道的成键能力强。化合物的空间构型是由满足原子轨道最大重叠的方向决定的。在CH4分子中，四个氢原子的1s轨道在四面体的四个顶点位置与碳原子的四个杂化轨道重叠最大，因此，决定了CH4的...
现代价键理论中原子轨道的同号重叠,异号重叠是什么意思?
同号重叠指原子轨道的 与 重叠，—与—重叠，异号重叠是无效重叠
共价键的形成为什么要原子轨道重叠,或者说轨道重叠起的什么作用
轨道重叠了才会发生轨道的变形，也就会产生原子间作用力。此时的分子轨道和原来的原子轨道就有所不同，独立的原子就通过共价键形成了分子。
有效重叠与无效重叠区别化学
两个相同的p轨道或两个相同的d轨道的重叠。无效重叠是两个或多个原子轨道在空间中重叠，由于对称性不匹配，叠加后无法形成新的分子轨道。在无效重叠的情况下，电子云的叠加不产生共价键或配位键，无效重叠不会对化学键的形成产生影响。无效重叠涉及异号原子轨道的叠加，如s轨道与p轨道的重叠。
原子轨道描述电子运动状态,为什么两个原子轨道最大重叠两个电子出现概...
s轨道之间的重叠以及px轨道与px轨道的重叠都符合这一原则。因此，成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间的概率密度也越大，共价键越稳定。除了s轨道外，其他轨道在空间中都有特定的方向性，这也满足了最大重叠原则。电子的排布还遵循能量最低原则、泡利不相容原理和Hund规则。
怎样判断原子轨道的重叠方式
如把两个成键原子核间联线叫键轴，把原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键，称为σ键。把原子轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠，称为π键。三键分子一个σ键，两个π键
