为什么工质的热力学能、焓和熵为零的基准点可以任选
所以理论上热力学能的基准点可以另选。热力学能，焓，熵都是状态参数，一样的。通常两个基准点或者选热力学零度，或者选设施零度所计算出来的U H S。说的不甚明白，详细的可以参考高等教育出版社出版的工程热力学。
为什么熵的绝对值可以求出,而焓,热力学能不行?
熵和焓的绝对值没有意义，你设置的基准点不一样，计算出来的焓值和熵值就不一样。焓变和熵变才有意义。焓值和内能可以算出来的。熵的绝对值可求，是因为热力学第三定律规定完美晶体绝对零度时熵为零。而热力学的内能，和焓，一般没有明确的定义什么条件的材料内能或者焓是0，所以不能给出绝对值，只...
工程热力学—理想气体(二)
热力学能和焓的零点可任意设定，但通常选择0 K作为参考点。利用气体热力性质表计算热量 通过热力性质表，可以方便地计算理想气体在不同状态下的热量变化。理想气体的熵 熵作为状态参数，其零点通常选择标准状态下的气体熵为零。理想气体变比热熵差计算 在理想情况下，熵差可以通过比热容计算得到。汽化与液...
生成焓、燃烧焓、规定熵基准值(什么时候=0)的差异?
生成焓、燃烧焓、规定熵基准值(什么时候=0)的差异，稳定单质的标准摩尔生成焓与标准摩尔生成吉布斯自由能的值均为0,这是规定。因为H和G的绝对值不可测，所以做了这的规定，以便度量物质的H或G水平及反应的焓变与自由能变。稳定单质的标准熵大于零。"在绝对零度（0 K，也就是273.15 C），所有纯...
焓和熵什么区别
1、焓指能量，熵指混乱度。2、焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ\/T。3、从性质上来说，焓和熵都是状态函数，不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）。焓和熵什么区别 二者同为...
急...求 《工程热力学》曾丹苓等主编,高等教育出版社 课后习题答案_百度...
热力学能、焓、熵都只是温度的单值函数,变化量的计算与基准的选取无关。热力学能或焓的参照状态通常取0K或0℃时焓值为0,热力学能值为0。熵的基准状态取 =101325Pa、 =0K熵值为010.答:气体热力性质表中的 及 基准是态是 ,, =101325Pa11.答:图3-2中阴影部分面积为多变过程1-2的热量。对于多变过程...
热力学能、焓、自由能、熵的区别
热力学能、焓、自由能和熵都是热力学中的重要函数，它们各自具有独特的含义和用途。热力学能是系统热和功的总和，根据热力学第一定律，可以将系统的热能变化量表达为热力学能的变化量。这一定律描述了能量守恒的原则，即在一个封闭系统中，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只会从一种形式转换为...
焓和熵的区别?
1、含义不同：焓指能量，熵指混乱度。2、物理意义不同：焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ\/T。3、性质不同：从性质上来说,焓和熵都是状态函数，不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不...
熵和焓关系公式自发坐标
此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加，所以说整个宇宙可以看作一个孤立系统，是朝着熵增加的方向演变的。焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。在化学反应中，焓的变化（△H）等于系统所吸收或释放的热量。
工程热力学 理想气体的内能和焓有什么特点??
焓和熵都很难有定义去理解的。内能可以看定义，即系统内部全部微观粒子各种能量的总和。焓通俗理解就是系统可以利用的能量，有价值的能量，其实也是个相对的量，内能高的物质焓不一定就高。熵则就是不能被利用的能量，或者说在热力工程中品质变低了的那部分能量。热力学过程总是向着熵增大的方向就行。...
