高中化学求一反应焓变
求C与H2反应生成1 molC2H2的焓变。
已知：C+O2=CO2 △H1=-393.5 kJ·mol-1
2H2+O2=2H2O △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O △H3=-2599.2kJ·mol-1
给出过程，谢谢、
2C+H2=C2H2为[4]
则[4]=(4*[1]+[2]-[3])/2
所求△H=[4*△H1+△H2-△H3]/2
高中化学求一反应焓变
2C+H2=C2H2为[4]则[4]=(4*[1]+[2]-[3])\/2 所求△H=[4*△H1+△H2-△H3]\/2
焓变计算公式
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
高中化学:计算一下反应的标准焓变:
2、逸出功=435*10^3\/(6.02*10^23)=7.23*10^-19(J)辐射能量大于该能量，可以使电子逸出 当E0=hν=hc\/λ=7.23*10^-19J时 ν0=1.09*10^15(s^-1)λ0=2.75*10^-7(m)E>7.23*10^-19J ν>1.09*10^15s^-1 λ<2.75*10^-7m 这样的电磁波能够使水银表面逸出电子 ...
高二化学焓变△H怎么求
焓变其实是个比较复杂的问题，不过高中阶段不会讨论那么多，高中的焓变应该没特殊要求只要考虑吸热放热的情况举个简单的例子，氢气和氧气2：1燃烧的时候放出了500J的热量，那么这次燃烧所产生的焓变就是-500J，这个焓变说的是这次燃烧的焓变，而所谓的标准摩尔反应焓变就是用这个焓变值除以反应的摩尔数。...
高中化学焓变怎么计算
焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵...
焓变公式是什么?关于ΔH的所有公式。
ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=...
高中化学 焓变的相关问题
化学反应的热效应可以通过多种方法求得，当通过标准摩尔生成焓来计算时，是产物减去反应物，当通过标准摩尔燃烧焓计算时，是反应物减去产物；两种方法求得的化学反应焓变即热效应是相同的。其中标准摩尔生成焓是由单质生成化合物的焓变 标准摩尔燃烧焓是该物质燃烧时的焓变 所以只要明确到底是通过哪种途径来...
焓变的计算式
首先，高中阶段将焓变视为状态函数，即只关注最终状态而不受过程影响，就像海拔高度，它是相对于起点的差值，焓变同样如此，表现为生成物的能量减去反应物的能量。其次，依据盖斯定律，一个反应的总焓变等于各个步骤的焓变之和。在这个过程中，键能是关键，它是形成或拆解化学键能量变化的绝对值。反应涉及...
高中化学焓变怎么计算。
题目会给相应的化学方程式，后面会有焓变值△H,然后运用盖斯定律进行加减运算直到达到目标方程式。望采纳~
化学反应中的焓变受什么影响
1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。2、反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。ΔH＜0，反应释放能量，为...
