这个焓的定义式其实是这么推导的，Q表示热量，d是。dU=-PdV+dQ（PdV表示元功），于是dQ=dU+PdV
在等压变化中，P不变，故dP=0，VdP=0.上式可以写成dQ+VdP=dU+PdV+VdP=dU+d(PV)而左边dQ+VdP=(dQ)p（P不变时的dQ记为(dQ)p,定义为dH），式子进一步写成
dH=dU+d(PV),写成积分形式，为H=U+PV.
PS：我大一下学期刚学完热学，但是课程太水，平时投入精力少，公式推导可能有不正确之处，希望谅解。希望回答对你有帮助。如果感觉不知所云，可以参考大学的热学教材，在关于的章节中肯定会有介绍。
为什么体积功无论正负都是
H是一个状态量，U，P，V都表是状态量（状态量和过程量能否理解？），在这里理解为体积功（过程量）确实不大正确。PV的乘积也是在某种条件下物体的状态量。这个焓的定义式其实是这么推导的，Q表示热量，d是。dU=-PdV+dQ（PdV表示元功），于是dQ=dU+PdV在等压变化中，P不变，故dP=0，VdP=0....
物理化学中关于△H的一个疑问
ΔH=ΔU+pΔV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热...
关于发生相变时焓变的问题。
焓(H)是一个特征函数，其特征变量为熵和体积，即：dH=TdS+PdV 那么在蒸发过程中，温度不变，但熵和体积都发生了变化，所以焓不是零。同样对于内能(U)，其特征变量亦为熵和体积，即：dU=TdS-PdV 也无法得出等温蒸发内能变化为零的结论 有一个热力学量的变化此时为零，即吉布斯自由能(G)，因为它...
△H代表什么?它的正负有什么意义???
△H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学...
焓变三个计算公式
以下是焓变的三个计算公式：1、焓变的定义式：ΔH=ΔU+Δ（pV），其中ΔU是系统内能的变化，Δ（pV）是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
请问焓变的正负与化学反应的吸热或放热的关系?
焓 焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差...
化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系?
你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由我也讲个通俗点的:化学反应向放热方向进行的原因就是 你根据能量收恒考虑 放热的反应 证明生成物比反应物所具有的能量更低 能量更低就越稳定 化学反应向气体体积增加(就是混乱度增加)方向进行的原因就是: 你根据你的...
如何比较化学中焓变的大小
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
...一个过程的焓变dh=u+pdv,这个我能理解,但是H=U+PV是否正确?
焓H的定义是来自于在等压条件下内能变的时候的一个函数组合。特意用来计算 等压下的反应热的。本身没有任何意义。不过是为了计算方便而已。P是压力。整条式子的意思就是某一状态下，具有的焓等于此时的内能+此时的压 强与此时的体积的乘积。然后就构造出来了一个函数了。没有什么理解不理解的。因为...
焓的表达式是H=U+PV 请问PV这部分怎么理解??
U是等容热效应,H是等压热效应.既然是等压,气体体积变化,会对外界做体积功,这个功就是pV.能量守恒,有H=U+pV
