对于NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液，有pH=pKa2-lg（[H2PO4-]/[HPO42-]）
H3PO4的pKa2=7.2，lg（[H2PO4-]/[HPO42-]）=0代入数值，得pH=7.2追问
大神，能不能再详细一点呢，比如那些是公式，那些是固定的类似定理一样的东西，我化学不太好，特别是计算方面，有很多都是似懂非懂的
追答
你可以先看看这个，主要看酸的，把H2PO4^2-当酸
基础化学 ph值 0.1mol.L-1 NaH2PO4与0.1mol.L-1 Na2HPO4等体积混合...
对于NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液，有pH=pKa2-lg（[H2PO4-]\/[HPO42-]）H3PO4的pKa2=7.2，lg（[H2PO4-]\/[HPO42-]）=0代入数值，得pH=7.2
0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值怎么计算
一般利用氢离子的浓度或溶液中的氢氧根离子浓度可以计算溶液的pH，若利用氢离子的浓度，首先求出H+的浓度为0.1mol\/L，然后利用公式pH=-lg[H+]计算得:pH=-lg[0.1]=1,所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值为1，但是考虑到NaH2PO4中的H2PO4+在溶液中存在水解和电离平衡，不过只是很少的一部分，在不...
将0.1mol\/LNaH2PO4溶液与0.05mol\/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液的...
NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O 初： 0.1 \/2 0.05\/2 0 反应：-0.05 \/2 - 0.05\/2 + 0.05 \/ 2 余： 0.025 0 0.025 此溶液为H2PO4 - ~ HPO4 2- 组成的缓冲溶液 按缓冲溶液的计算公式：c( H+) = K2 * c(H2PO4 ...
将0.1mol\/LNaH2PO4溶液与0.05mol\/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液的...
NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O 初： 0.1 \/2 0.05\/2 0 反应：-0.05 \/2 - 0.05\/2 + 0.05 \/ 2 余： 0.025 0 0.025 此溶液为H2PO4 - ~ HPO4 2- 组成的缓冲溶液 按缓冲溶液的计算公式：c( H+) = K2 * c(H2PO4 ...
...50ml和 0.1mol·L-1 NaOH 70ml混合,求溶液pH值. (已知H3PO4的pKa1...
5H3PO4+7NaOH=3NaH2PO4+2Na2HPO4 [H2PO4-]\/[HPO42-]=3\/2 根据PH=PKa2-lg[H2PO4-]\/[HPO42-]=7.21-lg3\/2=7.03
0.1mol \/lNa2H2Po4PH值
（1） NaH2PO4 磷酸二氢钠 溶液pH计算 由于cKa2＞10Kw，因此，Kw可忽略；由于c＜10Ka1，因此，Ka1 + c 不可近似，所以用近似式计算，pH = 10.17。（2） Na2HPO4 磷酸氢二钠 溶液pH计算 由于cKa3＜10Kw，因此，Kw不可忽略；由于c ＞10Ka2，因此，Ka2 + c ≈ c，所以用近似式计算，pH =...
nah2po4和na2hpo4缓冲溶液的ph
量比为1：1时，配制的缓冲溶液的pH为7.20。当NaH2PO4和Na2HPO4以1：1的物质的量比配制成缓冲溶液时，这两种盐在溶液中会发生电离和水解反应，生成H2PO4和HPO42离子。这两种离子能够相互转化，存在于溶液中的比例接近1：1。由于H2PO4和HPO42离子是弱酸和其共轭碱对，能够缓冲溶液中的氢离子浓度，使...
0.1mol\/L磷酸二氢钠的pH怎么算
磷酸二氢钠是标准缓冲溶液，用计算缓冲溶液PH的公式计算即可。NaH2PO4 c(H+)=ka1Xka2开平方pH=-lg c(H+)=(pKa1+pKa2)\/2=(2.12+7.21)\/2=4.665
不同pH磷酸缓冲液(PB buffer)的配制方法介绍
以1 mol\/L磷酸二氢钠(NaH2PO4)和1 mol\/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)为基础，按照体积比例混合，可获得不同pH值，如1:1.85对应pH 6.2。0.1 mol\/L磷酸盐浓度的缓冲液中，磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的浓度分别为20.7472g\/L和3.1167g\/L，例如100ml需加入2.0747g Na2HPO4和0.3117g NaH2PO4。常见的...
0.1mol\/L的磷酸和0.15mol\/L的NaOH等体积混合,求溶液pH和磷酸的主要存在...
混合后得到：Na2HPO4 + Na3PO4的混合液,浓度分别为：Na2HPO4 :(0.1 - 0.05)\/2 = 0.025 mol\/L Na3PO4 :0.05\/2 = 0.025mol\/L pH = pKa3 - lg[c(Na2HPO4)\/c(Na3PO4)] = pKa3 = 12.35 磷酸是中强酸,所以先电离成H+和H2PO4-,和氢氧化钠反应成NaH2PO4和水,还剩余0.05mol...
