将0.1mol/LNaH2PO4溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH值
将0.1mol/LNaH2PO4溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为？
初： 0.1 /2 0.05/2 0
反应：-0.05 /2 - 0.05/2 + 0.05 / 2
余： 0.025 0 0.025
此溶液为H2PO4 - ~ HPO4 2- 组成的缓冲溶液
按缓冲溶液的计算公式：c( H+) = K2 * c(H2PO4 - ) / c(HPO4 2-)
= K2
查得磷酸的第二级电离常数即可求出：
pH = pK2 = 7.2
将0.1mol\/LNaH2PO4溶液与0.05mol\/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液的...
NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O 初： 0.1 \/2 0.05\/2 0 反应：-0.05 \/2 - 0.05\/2 + 0.05 \/ 2 余： 0.025 0 0.025 此溶液为H2PO4 - ~ HPO4 2- 组成的缓冲溶液 按缓冲溶液的计算公式：c( H+) = K2 * c(H2PO4 ...
在1L0.1mol\/LNaH2PO4溶液中加入500ml0.1mol\/LNaOH溶液后,求此溶液的...
在氢氧化钠溶液中，n(OH-)=0.5L*0.1mol\/L=0.05mol 两溶液混合，消耗H+共0.05mol，还剩0.15mol。此时，c(H+)=0.15mol\/(1L+0.5L)=10^-4 所以此溶液的pH=-lgc（H+）=4
0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值怎么计算
一般利用氢离子的浓度或溶液中的氢氧根离子浓度可以计算溶液的pH，若利用氢离子的浓度，首先求出H+的浓度为0.1mol\/L，然后利用公式pH=-lg[H+]计算得:pH=-lg[0.1]=1,所以0.1摩尔每升的NaH2PO4的PH值为1，但是考虑到NaH2PO4中的H2PO4+在溶液中存在水解和电离平衡，不过只是很少的一部分，在不...
0.1mol\/LNaH2PO4溶液的PH值需过程
须知磷酸二氢根的电离平衡常数，K=c(H+)*c(HPO42-)\/c(H2PO4-),总的磷元素不变所以可以算出，H+离子浓度，PH=-lg[H+]
...NaH2PO4与0.1mol.L-1 Na2HPO4等体积混合,溶液PH值为多少?
大致算一下，不知道你能看懂吗？对于NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液，有pH=pKa2-lg（[H2PO4-]\/[HPO42-]）H3PO4的pKa2=7.2，lg（[H2PO4-]\/[HPO42-]）=0代入数值，得pH=7.2
0.1摩尔每升的磷酸氢钠溶液五毫升和0.1摩尔每升的磷酸氢二钠溶液五...
NaH2PO4 H+ + HPO42- Na2HPO4 2H+ + PO42- 在这个问题中，我们需要计算混合溶液的 pH 值。可以使用 Henderson–Hasselbalch 方程来计算：pH = pKa + log([A-]\/[HA])其中 pKa 是磷酸氢二钠的酸解离常数，[A-] 是磷酸氢二钠的离子浓度，[HA] 是磷酸氢钠的离子浓度。首先，需要确定磷酸...
将1.0mol\/Lde Na3PO4和2.0mol\/L盐酸等体积混合,求溶液pH值
Na3PO4+2HCl=2NaCl+NaH2PO4 反应后得到NaCl+NaH2PO4溶液，氯化钠不影响溶液的PH值，所以用NaH2PO4计算溶液的PH值。因为在正常应用的条件下，NaH2PO4溶液的PH为固定值，其pH=4.66.
0.1mol \/lNa2H2Po4PH值
H3PO4的Ka1 = 3.0×10^(-2)，Ka2 = 6.3×10^(-8)，Ka3 = 4.4×10^(-13)（1） NaH2PO4 磷酸二氢钠 溶液pH计算 由于cKa2＞10Kw，因此，Kw可忽略；由于c＜10Ka1，因此，Ka1 + c 不可近似，所以用近似式计算，pH = 10.17。（2） Na2HPO4 磷酸氢二钠 溶液pH计算 由于cKa3＜...
0.1mol\/L磷酸二氢钠的pH怎么算
磷酸二氢钠是标准缓冲溶液，用计算缓冲溶液PH的公式计算即可。NaH2PO4 c(H+)=ka1Xka2开平方pH=-lg c(H+)=(pKa1+pKa2)\/2=(2.12+7.21)\/2=4.665
0.1molNaH2PO4的pH求法
pH = - log(c[(H)+])= 4.1 实际上NaH2PO4的pH值不完全是按照磷酸二级电离平衡常数计算，因为有水解的存在，pH会高于计算值，有误差，但也相差不大。水解方程式：（H2PO4）- + H2O ＝ H3PO4 + （OH）- （＝表示可逆符号）磷酸二氢盐 电离 ＞ 水解，所以水溶液显酸性...
