计算焓变的值
老师说 焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量
还有一种是 ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能
这两种求法的原理是什么？为什么正好相反？还有为什么键能越高能量越低分子越稳定？
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：
H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
常用计算方法：
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；
（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；
（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；
（4）根据盖斯定律的计算；
（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。
扩展资料
（1）反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。
（2）正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。
（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
（4）多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
（5）热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式进行完全时的反应焓变。
参考资料来源：百度百科-反应焓变
参考资料来源：百度百科-焓变
这个举例来说吧。假如某物体有3份能量，经过化学反应，剩下2份能量，那么这个反应的焓变就是2-3=-1份能量，也就是反应放出一份能量。这就是所谓的ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量。
ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能
键能是指断裂某化学键所吸收的能量或形成某化学键所释放的能量。
注意：断裂吸收能量，形成释放能量。
那么焓变就是键形成释放的能量减去断裂吸收的能量。这里减的方向可以说是人为规定的吧，为了满足放热为负，吸热为正。
键能越高，形成这个物质释放的能量越多，它的总能量越低，分子越稳定。
自然界中的规律就是能量越低越稳定。本回答被提问者采纳
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