热力学等容变化时，焓变如何求解
在等容时，系统吸收的热力学能是否全部用来改变内能变化？
如果是也就是没有做功，那么焓变和内能变化是否应该相等？
焓变的数值的求解公式是h＝cp（T2-T1）吗？内能变化的求解数值是u=cv(T2-T1)吗？
如果是为什么u和h不相等，h>u
没æè¿ç¨åï¼ä½æææ¯åï¼çååå è½ååä¸ç¸ç
çåçæ°å¼çæ±è§£å ¬å¼æ¯hï¼cpï¼T2-T1ï¼å è½ååçæ±è§£æ°å¼æ¯u=cv(T2-T1)
Cp>Cv,æ以h>u
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热力学等容变化时,焓变如何求解
在等容时，系统吸收的热力学能是全部用来改变内能变化 没有过程功，但有技术功，焓变和内能变化不相等 焓变的数值的求解公式是h＝cp（T2-T1）内能变化的求解数值是u=cv(T2-T1)Cp>Cv,所以h>u 而且这些公式的前提都是理想气体的可逆过程才可以，即比热容是确定的，实际的是温度等多值函数还有区别。
焓变怎样求?焓变与反应热的关系是什么?
想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应。
焓变怎么求?
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变，直接根据焓变值进行大小比较，无需取绝对值。反应放热，焓变值为负，反应吸热焓变值为正。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是...
如何由温度、热容等热力学性质获得各过程的热力学变和焓变?
△q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程1到2,默认后面都是)RTdV\/V=RT*ln(V2\/V1)=RT*ln(p1\/p2)等容过程：dV=0，即dw=0 dU=dq=CvdT，然后积分 等压过程：dp=0 dq=dU+pdV=CvdT+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT （可直接理解为压强不变时，温度直接决定输入的热能）绝热过程：dq=0 dU=dw=-pdV=Cv...
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
焓变如何计算?
焓变可以是正值也可以是负值，具体取决于物质在过程中吸热还是放热。当焓变为正值时，系统吸收了热量，环境则放出热量；当焓变为负值时，系统放出了热量，环境则吸收了热量。焓变的正负与物理过程密切相关，可用来描述化学反应、相变、溶解等过程中的能量变化。四、焓变的计算方法：焓变的计算可以通过测定...
焓变的公式?
焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。是热力学中为便于研究等压过程而引入的一个态函数。它在可逆等压过程中的增量表征热力学系统在此过程中所吸收的热量，是化学热力学中为便于研究等压过程的热而引入的态函数，符号H。在化学反应中，焓的变化(△H)等于系统所吸收或释放的热量(-△...
如何改变焓变
在等容时，系统吸收的热力学能是全部用来改变内能变化 没有过程功，但有技术功，焓变和内能变化不相等 焓变的数值的求解公式是h＝cp（T2-T1）内能变化的求解数值是u=cv(T2-T1) Cp>Cv,所以h>u 而且这些公式的前提都是理想气体的可逆过程才可以，。
什麽叫焓变?
ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动...
如何理解焓和焓变?
焓变)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函：一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.简单地来说,焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵...
