我是高三的学生！
关于你的问题，您需要了解：
pV=nRT(克拉伯龙方程）
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）
在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量
由此可以看出：
物质的量n=m/M
代入该公式
所以：当温度，压强一定时，可以得出
P1/P2=M1/M2
希望我的回答能帮到你！
参考资料：化学必修一《倍速学习法》
本回答被提问者采纳高一化学一个公式
c=1000*ρw\/M，是单位为标准单位mol\/L的公式。
高一化学:一个公式的推导
pV=nRT(克拉伯龙方程）p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J\/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J\/(mol·K）。如果...
高一化学公式推导
1. c=n(B)\/V 其中n(B)是溶质B的物质的量，V是溶液体积 因为n=m\/M,所以n(B)=m(B)\/M=ρ(液)*V*w\/M 代入得 c=ρ(液)*V*w\/M*V=ρ(液)*w\/M 一般情况M单位是g\/mol ρ单位是kg\/L 换算过来就是c=1000ρ*w\/M 2.因为v=v0 + at 所以t=(v-v0)\/a 代入 x=v0t +(...
一个化学公式的证明过程
根据理想气体状态方程：PV=nRT, 根据题目知 P1V1=n1RT1,P2V2=n2RT2,又题目中 T1=T2，V1=V2,m1=m2,所以 代入(1)式，得 P1 \/P2 =M2\/M1
高一化学必修一根据阿伏伽德罗定律所推出的公式
阿伏伽德罗定律 定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。 推论： （1）同温同压下，V1\/V2=n1\/n2 （2）同温同体积时，p1\/p2=n1\/n2=N1\/N2 （3）同温同压等质量时，V1\/V2=M2\/M1 （4）同温同压同体积时，M1\/M2=ρ1\/ρ2 ...
高一化学的一个关于气体物质摩尔质量的计算的公式推导
我觉得高一化学气体类的公式精华就在理想气态方程（克拉伯龙方程）PV=NRT P是压强,V是体积,N是物质的量,R是一个常数,可以直接记成8.314,T是温度 用这个方程可以解决许多问题,如（在相同温度下,等体积的一定质量的气体,压强是不是一样）等 还有就是基础方程了,适用所有的先来 N=m\/M M为相对...
高一的化学的物质的量的公式及推ů
n代表物质的量，SI单位是mol；Vm代表气体的摩尔体积，SI单位是m^3·mol^-1，任何气体在0℃，101.325kPa下(标准状况)的体积都约是22.4L，所以，在标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4·10^-3(m^3·mol^-1)，或22.4L\/molpV=nRT ：理想气体状态方程，p代表气体产生的压强(化学中称压力)...
高一的化学的物质的量的公式及推导
2、知道和熟练常见的转换及推论的公式（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换 c=1000dw\/M，d是溶液的密度（g\/cm3），M是溶质的摩尔质量（g\/mol）（2）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比 V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)我只记得这些了！你们...
高一化学物质的量计算公式 所有的推理公式
物质的量 n=N\/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m\/M（质量除以相对分子质量 ） =C*V （物质的量浓度乘以溶液的体积）
高一化学所有计算公式(不是化学方程式!!!)
（1） n = N \/ NA （2） n = m \/ M （3） Vm = V \/ n （4） cB = nB \/ V 其他推导公式 （5）cB=1000ρw\/M （6）M=22.4ρ（标况下）（7）c稀·v稀=c浓·v浓 （8）m稀·w稀=m浓·w浓 （9）等温等压下：V1\/V2=n1\/n2 ...
