我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气
加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?
请问我这样想有什么错误?
请问化学平衡常数为什么不受压强影响?
谢谢
提问者： Samkingyeah - 实习生 一级 最佳答案化学平衡是针对可逆反应说的.
化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数近似的为定值!
你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数！
无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不便！他只是温度的函数！
因为这个实验得出的，常数K是产物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积
不同的起始浓度，只要温度相同，那么平衡浓度的比值也是恒定的
压强不影响是因为同等程度地增大或减小了反应物和生成物的浓度，结果就是不影响，可以以反应前后体积不变的反应作为例子，氢气和碘蒸气化合那个反应
所以K也只是温度的函数。
这不是你现在应该研究的
为什么化学平衡常数只与温度有关和压强没关呢~?
无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不便！他只是温度的函数！
化学平衡常数,压强为什么不改变它的值?
化学平衡常数只与温度有关，与压强，体积等因素无关，这是众多实验得来的结论，对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应，增大压强，正向移动，生成物浓度一定增大，确实是如此.增大压强只是使单位体积内的有效活化分子增多，但百分数不变，而增加温度，增加分子的能量，使许多未活化分子转变为活化分子，百...
为什么化学反应平衡常数只和温度有关,与压强浓度无关?
但对凝聚相，因为摩尔体积小，压强变化对化学势的影响大约只有气相的1\/1000。事实上，如果把反应体系的非理想性考虑在内，这样的影响已经可以忽略不计了。因此，也可以认为溶液反应的平衡常数与压强无关，只与温度有关。
为什么化学平衡常数跟压强,浓度等无关而只与温度有关?
改变压强与浓度类似，对于气体，改变压强实质上是气体体积的变化，从而导致浓度相应增加或减少，不影响平衡常数。然而，如果改变温度，平衡常数一定发生变化，因此化学平衡常数仅与温度有关，与浓度无关。
为什么化学平衡常数只与温度有关
平衡常数只与温度有关，不随反应体系压强改变。你所说的是平衡移动，反应物的转化率增大了，平衡常数并没有增大。K=p(SO3)\/[p(SO2)·p(O2)]，又pV=nRT，p=nRT\/V，有 K=[V\/(RT)]·n(SO3)\/[n(SO2)·n(O2)]当压强增大时三种气体的分压都会增大同样的倍数，即体积缩小相同倍数，设为a...
化学平衡常数为什么跟压强无关?
平衡常数只和温度有关，不同的温度平衡常数不相同。你举的例子中，平衡常数的式子应该是 K=c^2(CO)\/c(CO2)假如 K 变化了，在此条件下就无法判断平衡的移动方向。能这样判断的依据：增加压强，反应物和生成物的浓度都增大，但是 K<c^2(CO)\/c(CO2)，因为 K 不变，要想等式成立，只有减小CO...
为什么平衡常数只受温度影响,而不受压强之类的其他外界条件?
因为这些常数来源于化学反应速率常数，而速率常数又与粒子运动速率有关，粒子运动速率又由温度决定。所以以上常数只与温度有关
为什么化学平衡常数不随压强增大而改变?
1．平衡常数k只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。2．任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，k值不变。
为什么化学平衡常数只与温度有关
为什么化学平衡常数只与温度有关：因为各反应物对温度的影响不同，所以平衡常数与温度有关。浓度平衡常数和压强平衡常数。由于总压强增加。再次达到平衡时，用于计算平衡常数的，反应物与生成物的分压都增加了，所以这样并不能说明K一定增大。平衡常数只与温度有关，这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-...
化学平衡常数为什么与压强无关?
对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD 在一定温度下达到化学平衡 时，其平衡常数表达式为： k=[c(C)^p*c(D)^q]\/[c(A)^m*c(B)^n]可以证明，这个等式只是温度T的函数，与压强无关（这要用到自由能的推导）。
