化学平衡常数为什么只跟温度有关，而跟浓度、压强无关呢？

Answer 1

平衡常数来自于标准摩尔反应吉布斯自由能变化(标态化学势的变化)。它是否与温度有关实际上对应于化学势标准状态的定义。
气相有2个自由度T、p，并非如楼上所说压强是温度的函数。压强和浓度成正比，可以代替浓度。定义标态化学势只是温度的函数，因为把浓度/压强作为变量，参考态就只剩T1个自由度了，与压强无关。
具体推导见 http://zhidao.baidu.com/question/51138879.html

溶液里有3个自由度T、p、x，浓度与压强无关。把浓度作为变量，参考态就还有T、p2个自由度。
但对凝聚相，因为摩尔体积小，压强变化对化学势的影响大约只有气相的1/1000。事实上，如果把反应体系的非理想性考虑在内，这样的影响已经可以忽略不计了。因此，也可以认为溶液反应的平衡常数与压强无关，只与温度有关。

Answer 2

如果是高中学生，只需要知道化学平衡常数只跟温度有关，而跟浓度、压强无关即可，至于为什么，不在高中生掌握范围。同时，考试经常考查学生是否已掌握化学平衡常数只受温度的影响，而跟浓度、压强无关。
陈

Answer 3

化学平衡常数只是温度的函数,与浓度、压强无关

Answer 4

楼上说的对，高中生的话，有兴趣可以翻翻大学教材，基础化学，物理化学，或者是化工热力学书，里面解释了原因，但是，高中阶段没必要知道原因，也理解不了