高一化学问题 高手进

Question

16. 自然界循环的碳元素中，12C和14C的物质的量比约为1012: 1 ，14C具有放射性，其半衰期为5720年，考古学正是通过测定古物中12 C与14C的物质的量之比，再与1012: 1相比较确定动植物的死亡年代的。则古物中平均每个碳原子的中子数较自然界中碳原子的平均中子数（ ）
A. 一定多 B. 一定少 C. 一定相等 D. 可能多也可能少

答案是B，请给我解释一下，谢谢。

Answer 1

碳元素测定年代法，用来判断古物何时开始不再参与自然界的碳循环,自然界循环的碳元素中，12C与14C的物质的量比约为10^12：1;古物中放射性14C衰变后，每个C原子的中子数减少了，平均每个C原子的中子数较自然界中C原子的平均中子数一定少.

参考资料：http://bbs.zxxk.com/dispbbs.asp?boardid=18&Id=74850

Answer 2

【答】:
由题得白色固体NaOH和CaCO3;
NaHCO3
+
CaO
=
CaCO3
+
NaOH;
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2;
知增加水质量;而且由于Ca2+、CO32-、HCO3-均转化沉淀
所CaO比NaHCO3多物质量即Na2CO3物质量等于增加水物质量
求之n(Na2CO3)=(29-27.2)/18=0.1mol即m(Na2CO3)=10.6g

Answer 3

高岭石(质量数=4*27+4*28+16*18+1*8=516)会分解为铝2氧3、硅1氧2、水（氢2氧1）且三者比为2：4：4（应为要满足高岭石中铝：硅：氧：氢=4：4：18:8）////其中每摩尔高岭石失去的只有4摩尔的水即4*18=72g。即每516g高岭石会减少72g
碳酸钙（质量数=100）最终分解为二氧化碳（44）和氧化钙，所以每100g碳酸钙会减少44g。
（1）方解石的失重百分比为：100=0.44
（
44%）
（2）设矿物中高岭石的质量为a
设矿物中方解石的质量为b
所以有高岭石-----水（减少的）
516
72
a
72a/516
方解石-----二氧化碳（减少的）
100
44
b
0.44b
且a+b=66.6
0.44b+72a/516=13.8
最终解得a=
b=
再用a/66.6即可
自己解吧，总不可能全让别人做吧？

Answer 4

1.亚硫酸钠中的硫是+4价的，是不稳定的，就像碳酸钙遇到硫酸一样，利用的是硫酸的强酸性
2.酸跟金属是反应的，强酸性体现在跟盐反应上

Answer 5

向250毫升4mol每升溴化压铁溶液中通入13.44升氯气，标况下，充分反应生成0.1molBr2
解析:
由于亚铁离子还原性强于溴离子，氯气先和氯气反应，亚铁离子消耗完后，氯气才和溴离子反应生成溴单质。
250ml,4mol/L的溴化亚铁溶液中溴化亚铁物质的量=0.25L*4mol/L=1mol
亚铁离子物质的量=1mol
溴离子物质的量=1mol*2=2mol
设亚铁离子消耗氯气物质的量为a
2Fe2+
+Cl2=2Fe3+
+2Cl-
2mol.....1mol
1mol........a
a=1mol*1mol/2mol=0.5mol
设然后生成0.1mol溴单质消耗氯气物质的量为b
Cl2+2Br-=2Cl-
+Br2
1mol..................1mol
b.......................0.1mol
b=0.1mol*1mol/1mol=0.1mol
总消耗氯气的物质的量=0.5mol+0.1mol=0.6mol
0.6mol氯气在标况下的体积=22.4L/mol*0.6mol=113.44L

Answer 6

Fe
+
Cu2+
=Fe2+
+
Cu
Ca2+
+(CO3)2-
=CaCO3↓
2Na
+
O2
△
2Na+
+(O2)2-
4Na
+
O2
=
4Na-
+2(O)2-
2(O2)2-
+
2H2O
=
4OH-
+
O2↑
2(O2)2-
+
2CO2
=
2(CO3)2-
+
O2
2Na
+
2H2O
=
2Na+
+
2（OH）-
+
H2↑