汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（ ）A．

Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）A．若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被还原B．若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）C．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为2.0molD．KNO3的氧化性强于N2

Answer 1

N元素的化合价由-

1

3

升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，所以NaN₃是还原剂，KNO₃是氧化剂，氮气既是氧化产物也是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，
A．由N原子守恒及元素的化合价变化可知，氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO₃被还原，则若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.35mol×

2

14

=0.050molKNO₃被还原，故A正确；
B．由N原子守恒及元素的化合价变化可知，氧化产物比还原产物多14mol时，生成16mol气体，则氧化产物比还原产物多0.35mol，生成0.35mol×

16

14

×22.4L/mol=8.96，故B正确；
C．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为0.2mol×（5-0）=1.0mol，故C错误；
D．KNO₃是氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KNO₃的氧化性强于N₂，故D正确；
故选C．