汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3 +2KNO 3 →K 2 O+5Na 2 O+16N 2 ↑。则下列判断不正确的是
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3 +2KNO 3 →K 2 O+5Na 2 O+16N 2 ↑。则下列判断不正确的是 A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO 3 被氧化 B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN 2 （标准状况） C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol D．KNO 3 的氧化性强于N 2
| A |
| 试题分析：A：在该反应中KNO 3 被还原，错误。B在反应10NaN 3 +2KNO 3 →K 2 O+5Na 2 O+16N 2 ↑中，每有10摩尔NaN 3 反应就生成15摩尔氧化产物N 2 ，2摩尔KNO 3 生成1摩尔还原产物N 2 即氧化产物比还原产物多14mol，生成,16×22．4LN 2 ，若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成标准状况N 2 8．96L，正确。D在氧化还原反应中,氧化性：氧化剂大于氧化产物，KNO 3 氧化剂N 2 是氧化产物，正确。 |
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN 3 +2KNO 3 →K 2 O+5Na 2...
A 试题分析：A：在该反应中KNO 3 被还原，错误。B在反应10NaN 3 +2KNO 3 →K 2 O+5Na 2 O+16N 2 ↑中，每有10摩尔NaN 3 反应就生成15摩尔氧化产物N 2 ，2摩尔KNO 3 生成1摩尔还原产物N 2 即氧化产物比还原产物多14mol，生成,16×22．4LN 2 ，若氧化产物比还原产物多0．35mo...
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN 3 +2KNO 3 = K 2 O+5Na...
15mol的氧化产物，转移电子10mol，即氧化产物比还原产物多14mol时，产生氮气16mol，若氧化产物比还原产物多1．75mol，则产生氮气在标准状态下的体积是（16÷14）×1．75mol×22．4L\/mol=44．8L，所以选项A错误；
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑...
该反应中N元素化合价由-13价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则1516n（N2）-116n（N2）=1.75mol，故n（N2）=2mol，A．生成氮气的体积=2mol×22.4L\/mol=44.8L，故A错误；B．NaN3发...
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑...
该反应中N元素化合价由-13价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（KNO3）=1.75mol14mol×2=0.25mol，A．生成氮气的体积=1.75mol14mol×16×2...
...中发生反应:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.则列判断正确的是( )A...
故A错误；B．NaN3氮元素化合价为-13，故B错误；C．根据方程式可知当6.5g NaN3参加反应转移0.1mol电子时生成N20.16mol，0.16×22.4L\/mol=3.584L，故C正确；D．根据方程式可知KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，1mol KNO3，参加反应，转移电子的物质的量为5mol，故D错误；故选C．
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑...
反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，A．生成标况下氮气的体积为...
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑...
反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，在标准状况下的体积为44.8...
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑...
则氮气既是氧化产物也是还原产物，故A错误；B．KNO3中N元素化合价降低，被还原，故B错误；C.1mol KNO3反应，转移电子为1mol×（5-0）=5mol，故C正确；D．由反应可知，2mol KNO3反应，有30molN原子被氧化，则1mol KNO3反应被氧化的N原子的物质的量为15 mol，故D错误；故选C．
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑...
则氧化产物比还原产物多0.35mol，生成0.35mol×1614×22.4L\/mol=8.96，故B正确；C．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为0.2mol×（5-0）=1.0mol，故C错误；D．KNO3是氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KNO3的氧化性强于N2，故D正确；故选C．
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑...
10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol CD正确 NaN3中的N为-1\/3价，氧化产物为N2 10NaN3 失去10mol电子成为30molN即15molN2 2KNO3中N为+5价得到那10mol电子成为还原产物2N即1molN2 这样氧化产物与还原产物比为15:1 设氧化产物为xmol X-1\/15X=1.75 X=1.875 ...
