只要P和T成比例变化 这里的T是开尔文温度
如273T 101KPa 是标准状况
则546T 202KPa 时体积就为22.4L
另外 理想气体状态方程也有助于理解此题即PV/T=C 其中C是一个常数
由此可知 V的大小是由P和T的比例决定的
从本质和知识性的角度理解问题
才能得到本质性的提高本回答被提问者采纳
在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
如273T 101KPa 是标准状况 则546T 202KPa 时体积就为22.4L 另外 理想气体状态方程也有助于理解此题即PV\/T=C 其中C是一个常数 由此可知 V的大小是由P和T的比例决定的 从本质和知识性的角度理解问题 才能得到本质性的提高 ...
气体在非标准状况下的气体摩尔体积,一定不是22.4L\/mol吗
在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L 这句话是错误的。气体摩尔体积值的大小与状态有关，非标准状况下，如比标准状况压强高些，温度高些，气体摩尔体积Vm也可能为22.4L\/mol，所以非标准状况下，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积 ...
非标准状况下,气体摩尔体积能不能也是22.4L?为什么?
不能。标准状况下,气体摩尔体积是22.4L\/mol是根据PV=nRT计算得来的，非标准状况，则数值不一定是22.4.因此不能用22.4但在特殊条件下也是有可能的。解答教师：快乐化学
...A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.同温同压下两种气体,只要它们...
A、气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4L\/mol，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L\/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子式相同，则物质的量相同，所以气体体积相同，故B正确；C、在标准状况下，体积...
...A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.在标准状况下,体积为22.4L的物质...
A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22.4L\/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22.4L，故A错误；B．在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22.4L\/mol，故B错误；C．根据n=NNA=VVm，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积...
非标准状况下1mol任何气体的体积不可能为22.4L
如果温度较高，但压强较大，1mol任何气体的体积可能为22.4L。由pV=nRT得：V=nRT\/p，如果T\/p不变的话，V就不变
在标况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
在标况下，任何气体的摩尔体积是22.4L.mol-1 V=Vm*n 22.4L.mol-1*1mol=22.4L 没错，是约等于22.4L
...正确的是 A非标准状况,1mol任何气体的体积不可能为22.4L B0.1molH...
A非标准状况，1mol任何气体的体积不可能为22.4L B0.1molH2,0.2molO2,0.3mol N2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L D在标准状况下,1molCO和1molCO2的体积比为1:2 正确答案是B 解析：A 气体的体积受温度压强的影响，我们可以吧1mol气体放在22.4L的容器内，之后加温...
...1mol气体的体积约为22.4l,在非标准状况下,1mol气体的体积一定不...
气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1mol气体的体积可能为22.4L，如温度高于0℃时，压强增大，1mol气体的体积可能为22.4L，故答案为：错．
气体在非标准的状况下的气体摩尔体积,一定不是22.4L\/mol吗?
不是 根据理想气体的状态方程 PV=nRT(其中n是气体的分子量，R是一常数）可以看出，当V\/n即气体摩尔体积 等于RT\/P 所以只要这个等于22.4就可以
