当温度和压强都不是标准状况时
如果温度和压强都比标准状况高（低），那么气体体积也可能和标准状况下一样
说得简单点
假如有标准状况下的1mol的气体，
这个时候如果气温升高，那么它的体积会变大
然后使压强增高，那么体积会变小
如果配合得当
就可以使体积回到原来的体积
你可以想象一下压强降低，温度升高。。还有可能时22.4L/MOL的
气体在非标准状况下的气体摩尔体积,一定不是22.4L\/mol吗
这句话是错误的。气体摩尔体积值的大小与状态有关，非标准状况下，如比标准状况压强高些，温度高些，气体摩尔体积Vm也可能为22.4L\/mol，所以非标准状况下，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积
1mol气体体积为22.4L则一定是标准状况,这句说法为什么是错误的?
解析：标准状况：指0℃、1.01×10^5Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。所以，这句话是错误的。
非标准状况下,气体摩尔体积也可以是22.4L.mol-1。请判断正误。O(∩...
一般情况下，这句话是错误的。理由：1、理想气体非实际气体 非标准状况下，气体的摩尔体积也为一个定值，但不是22.4升。这个22.4升的前提是：101.3 kPa，273.15K，1mol 理想气体。由理想气体状态方程：V = nRT \/ P 将上述标准状况条件代入，可求得 V = 22.4升。2、若均为理想气体，也有...
若1mol气体的体积为22.4L ,则它一定处于标准状态下!) 上面说得对不对...
回答：不对,由阿伏伽德罗定律PV=nRT知:R为常数,温度和压强变化相同的倍数,V与n比值不变。如:标准状况(273K,101KP)下,1mol任何气体的体积为22.4L;非标准状况下,如:526K,101KP时,1mol气体的体积也为22.4L。
非标准状况下1mol任何气体的体积不可能为22.4L
如果温度较高，但压强较大，1mol任何气体的体积可能为22.4L。由pV=nRT得：V=nRT\/p，如果T\/p不变的话，V就不变
在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
只要P和T成比例变化 这里的T是开尔文温度 如273T 101KPa 是标准状况 则546T 202KPa 时体积就为22.4L 另外 理想气体状态方程也有助于理解此题即PV\/T=C 其中C是一个常数 由此可知 V的大小是由P和T的比例决定的 从本质和知识性的角度理解问题 才能得到本质性的提高 ...
在标况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
在标况下，任何气体的摩尔体积是22.4L.mol-1 V=Vm*n 22.4L.mol-1*1mol=22.4L 没错，是约等于22.4L
气体在非标准的状况下的气体摩尔体积,一定不是22.4L\/mol吗?
不是 根据理想气体的状态方程 PV=nRT(其中n是气体的分子量，R是一常数）可以看出，当V\/n即气体摩尔体积 等于RT\/P 所以只要这个等于22.4就可以
非标准状况下,气体摩尔体积能不能也是22.4L?为什么?
不能。标准状况下,气体摩尔体积是22.4L\/mol是根据PV=nRT计算得来的，非标准状况，则数值不一定是22.4.因此不能用22.4但在特殊条件下也是有可能的。解答教师：快乐化学
...1mol气体的体积约为22.4l,在非标准状况下,1mol气体的体积一定不...
气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1mol气体的体积可能为22.4L，如温度高于0℃时，压强增大，1mol气体的体积可能为22.4L，故答案为：错．
