解决一下高中化学题，最好有解释

Question

1.化学研究过程中友人提出相对密度这一说法：在同温同压下。气体A对气体B的相对密度一定等于A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值。某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。2A〓B+2C+2D。测得生成混合气体对氢气的相对民的为d,则A的相对分子质量为：A。7d B。5d C。2.5d D。2d

2.两个容积相等的容器，一个盛有HCL气体。一个盛有氢气和氯气的混合气体，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数

3.在反应中X+Y〓R+2M中，已知R，M的摩尔质量之比为22：9。当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y、M的质量比为A。16：9 B。23：9 C。32：9 D。46：9

4.a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到a克铜，则参与反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为A。1:7 B。7:1 C。7:8 D。8:7

Answer 1

1)选B
根据摩尔质量可推导出物质的量之比等于质量之比与（摩尔质量之比倒数）的乘积。根据质量守恒定律，反应前后质量相等，物质的量之比等于摩尔质量之比的倒数。
因为A与混合气体粒子数之比（分子数之比）为2\(1+2+2)=2\5，
又因为阿伏伽德罗常数是定值，根据物质的量的公式可推出物质的量之比等于粒子数之比=2\5
所以摩尔质量之比的倒数为2\5，即A摩尔质量:混合气体摩尔质量=5\2
因为H2相对分子质量（密度）为2，所以混合气体相对分子质量（密度）为2a
A的摩尔质量：混合气体摩尔质量=A相对分子质量：混合气体相对分子质量=5\2
所以A的相对分子质量=5\2*2a=5a,故选B.

2)选A.
因为同温同压同体积
所以它们物质的量相等为W.
设H2物质的量为P,则Cl2物质的量为（W-P）
所以H2与Cl2混合气体原子数为2P+2(W-P)=2W
HCl原子数=2W
所以他们原子数相同.
故选A.

3)选A
因为R摩尔质量：M摩尔质量22\9
所以R相对分子质量：M相对分子质量=22\(9*2)=11：9
因为R质量=4.4g，
所以M质量=4.4g\(11\9）=3.6g
根据质量守恒定律得 Y质量=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g
所以Y质量：M质量=6.4g:3.6g=16:9
故选A.

4)选B.
首先将两个方程式写出来。
①位于生成Cu的方程式中的计算。
求出Fe的质量为(7\8)a.CuSO4质量为2.5a.
②位于反应物H2SO4方程式中的计算。
已知Fe的质量=（a-(7\8)a）=(1\8)a
求出H2SO4质量=（7\32）a
③ CuSO4物质的量：H2SO4物质的量=(2.5a\160g每mol):(（7\32）a\98g每mol=7:1
故选B.