高二化学反应热(焓变)怎么求啊?
SiCL4(g)+2H2 (g)=高温 Si(s)+4HCL(g)
求这个的▲H
SI-0 460 SI-C 360 H-H 436 H-CL 431 SI-SI 176 SI-C 347
帮我求下拉 告诉我过程.
â³Hï¼ååºä¸æè£æ§åå¦é®çé®è½ä¹åâå½¢ææ°åå¦é®çé®è½ä¹å=4Ã360kJ/mol+2Ã436 kJ/molï¼(2Ã176kJ/mol+4Ã431kJ/mol)=ï¼236 kJ/molã
SI-C 360 åºè¯¥æ¯Si-Cl 360
高二化学反应热(焓变)怎么求啊?
△H＝反应中断裂旧化学键的键能之和—形成新化学键的键能之和=4×360kJ\/mol+2×436 kJ\/mol－(2×176kJ\/mol+4×431kJ\/mol)=＋236 kJ\/mol。SI-C 360 应该是Si-Cl 360
反应热与焓变的计算公式
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定...
焓变与反应热怎么求?
想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应。
热化学方程式焓变如何计算?
热化学方程式的焓变就是计算反应热，可以有两种方式计算:从微观角度看，反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能；从宏观角度看，反应热=生成物的总能量－反应物的总能量。
热化学方程式焓变如何计算
1，反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热 2，生成物的生成热减去反应物的生成热 3，盖斯定律：把一个反应分成几步实现，则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和 4，键 焓：断裂的总键能（键键断裂时消耗的总能量）减去生成的总键能（生成的新键能量之和）...
焓变怎么求?
2、焓变是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）3、在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。4、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减...
反应热怎么求?
(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ\/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。当ΔH为“+”...
高二的焓变的求法我总是不知道,请问一下焓变怎么求?谢谢!
在高二所学的化学中认为，焓变等同于热效应，放热时：焓变 = 反应热 < 0 吸热时：焓变 = 反应热 > 0
焓变计算公式
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。盖斯定律盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓...
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
