内能（u）这些东西怎么能测？
焓变是反应前后总焓之差，恒压时，焓变通过反应热来测
为什么焓是不可测量的,而焓变是可测量的?
1、焓是物体的一个热力学能状态函数。在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的...
为什么焓是不可测量的,而焓变是可测量的?
焓变是反应前后总焓之差，恒压时，焓变通过反应热来测
为什么焓值不可测
焓H=U+pV 内能U不可测，所以H不可测。但某一过程的焓变量△H是可测得。
为什么说焓变可测量,而焓不可测量?
这个与一座山的高度是多少是类似的。首先我们选一个海平面这样我们才知道山的高度。例如一座山相对与海平面是2000米，如果选山脚为参考，那么这座山就有可能是300米了。如果没有说明参考系就没办法知道山的高度了。焓变与焓的关系也是一样的
焓变与焓,与反应热,与内能,有什么区别吗?
而焓H本身，作为状态函数，代表了系统在特定状态下所有热力学能量的总和，包括分子动能、势能以及与外部压力和体积相关的作用能。它并不直接测量能量，但其变化量ΔH在恒压条件下就等于反应热。2. 反应热 反应热是化学反应过程中，体系在恒压且不做非膨胀功的条件下，生成物与反应物之间的温度恢复到...
化学问题
总的来说，封闭体系不做非体积功时的过程，内能变化可以通过测定恒容热效应来求，焓变可以通过测恒压热效应求得。 焓：H=U+PV，这里要说明一下，焓在这里无明确的物理意义，可以理解为，为了表达方便，专门设为一个符号，H即U+PV，之所以要提出焓这一物理量，是因为U+PV经常会用到，所以专门...
物化中老师说焓变△H和热力学能变△U是同号的,对吗?还有焓该怎么理解...
焓的定义H=U+pV，焓没有明确的物理意义，是人为定义的一个量，它具有能量的量纲，表示物质的某种能量（但具体是什么能量没人知道，因为它不对应着任何客观存在的的能量，只是为了解决问题的方便而引入的）。然而焓变却是有明确的物理意义的，△H=△U+△(pV)，假定反应在等压条件下进行，此时有，△...
焓的本质是什么?
2、广度性质 因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>0，所以对于体系的同一状态，恒有H>U。3、非守恒量 例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p 2>p 1，ΔH=ΔU...
焓是什么,焓变是什么?
H=U+PV，我们对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就确定。焓的定义式（焓没有实际的...
热的本质_4.热力学焓H的绝对值
破解“内能”之谜 在传统教科书中，内能往往被赋予神秘色彩，其绝对值被认为无法直接测量。然而，在马克思主义热力学的框架下，情况发生了转变。在这里，内能被重新定义为单纯的“热能”，其绝对值变得可量测，进而使“焓”的绝对值也具备了可操作性。状态函数的秘密 与热能一样，焓H在某一特定状态下...
